下列气体为黄绿色的是
A.O2 B.Cl2 C.H2 D.N2
“化学是人类进步的关键”。下列不属于化学对人类贡献的是
A.火药应用 B.开发氢能源 C.合成药物 D.改良水稻品种
香草醛是食品添加剂的增香原料。由丁香酚合成香草醛流程如下:
(1)写出丁香酚分子中含氧官能团的名称______。
(2)写出化合物乙的结构简式______;
(3)写出化合物丙转化为香草醛的化学方程式______;
(4)烯烃在一定条件下可发生如下氧化反应生成醛或酮:RCH=CHR′→RCHO+R′CHO。以上流程中化合物甲转化为化合物乙的目的是______。
(5)乙基香草醛(,相对分子质量=166)的同分异构体丁是一种医药中间体,可在酸性条件下水解。丁的一种水解产物(相对分子质量=152)核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为3∶2∶2∶1,化合物丁的结构简式是______。
(6)写出用HO--CH2CH2OH为原料制备HO--CHO的合成路线:___________(其他试剂任选)。
镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题:
(1)基态 Ni 原子中,电子填充的能量最高的能级符号为_________,价层电子的轨道表达式为_________。
(2)Ni的两种配合物结构如图所示:
A B
①A 的熔、沸点高于B的原因为_________。
②A晶体含有化学键的类型为___________(填选项字母)。
A.σ键 B.π键 C.配位键 D.金属键
③A晶体中N原子的杂化形式是_________。
(3) 人工合成的砷化镍常存在各种缺陷,某缺陷砷化镍的组成为Ni1.2As, 其中 Ni 元素只有+2 和+3 两种价态, 两种价态的镍离子数目之比为_________。
(4) NiAs的晶胞结构如图所示:
①镍离子的配位数为_________。
②若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为 ρ g·cm-3,则该晶胞中最近的砷离子之间的距离为_________pm。
从废旧锂离子二次电池(主要成分为,还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质)中回收钴和锂的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“碱浸”目的是___________。
(2)“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为:_____________。浸渣含有的主要成分是_________。
(3)“萃取净化”除去的杂质离子有外,还有__________。
(4)“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如图所示,pH一般选择5左右,理由是______________。
(5)“沉锂”中溶解度随温度变化曲线如下图所示:
①根据平衡移动原理分析在水中溶解度随温度变化的原因____________________。
②为获得高纯,提纯操作依次为趁热过滤、________、烘干。
NO、SO2是大气污染物但又有着重要用途。
I.已知:N2 (g) + O2(g) = 2NO (g) ΔH1=180.5kJ·mol−1
C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH2 = −393.5kJ·mol−1
2C(s) + O2(g) =2CO(g) ΔH3 =−221.0kJ·mol−1
(1)某反应的平衡常数表达式为K= , 此反应的热化学方程式为:_________
(2)向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号)。
a.容器中的压强不变 b.2v正(CO)=v逆(N2)
c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变 d.该反应平衡常数保持不变
e.NO和CO的体积比保持不变
II.(3)SO2可用于制Na2S2O3。为探究某浓度的Na2S2O3的化学性质,某同学设计如下实验流程:
用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因___________。Na2S2O3与氯水反应的离子方程式是__________。
(4)含SO2的烟气可用Na2SO3溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为_________________________(任写一个)。离子交换膜______(填标号)为阴离子交换膜。
(5)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),将一定量的SO3放入恒容的密闭容器中,测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下,已知SO3的起始压强为P0,该温度下反应的平衡常数Kp= _______(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡,再向容器中加入等物质的量SO2和SO3,平衡将___________(填“向正反应方向”或“向逆反应方向” “不”) 移动。