已知FeS溶于盐酸中，生成FeCl2和H2S气体。现将100mL2.0mol/L的盐酸加入到一定量的FeS固体中，以制备H2S气体。当盐酸完全反应后假定溶液体积不变。
试计算：(1)可收集到的H2S气体在标准状况下的体积___________________;
(2)反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度_________________________。
某工厂生产废液中含有大量的Cu2+ 、Fe3+、Fe2+ 、
。某兴趣小组设计了以下方案，对废液加以综合利用获得了Cu和绿矾(FeSO4·7H2O)：
请回答以下问题：
(1)操作1和操作2的名称是________。
(2)废液中加过量铁时发生反应的离子方程式为_______________、________________。
(3)合并溶液1和溶液2后，系列操作3包含__________、____________、过滤等操作。
(4)若使用得到的绿矾晶体制备净水剂Fe2(SO4)3溶液，除在绿矾中加入适量稀硫酸外，还需要加入____(填标号)。
①稀H2SO4 ②Cl2 ③H2O2 ④Fe粉
FeSO4用于治疗缺铁性贫血。为探究硫酸亚铁的分解产物，按如下装置进行实验。打开K1和K2，缓慢通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。分析实验回答下列问题：
(1)加热前通入N2的目的是__________。
(2)实验过程中可观察到装置B中的现象为_____。C中观察到品红溶液褪色，则可证明混合气体中含有的物质是_____。
(3)反应后A中残留红色粉末的用途有__________(任写一条)。
(4)写出FeSO4高温分解反应的化学方程式__________。
昆明得天独厚的气候地理条件，造就了亚洲第一鲜花交易市场。生活中人们为了延长鲜花的寿命，通常会加入鲜花保鲜剂。
下表是0.25 L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量(部分成分省略)。回答下列问题：
成分 | 质量(g) | 摩尔质量(g/mol) |
蔗糖(C12H22O11) | 12.50 | 342 |
硫酸钾(K2SO4) | 0.125 | 174 |
高锰酸钾(KMnO4) | 0.125 | 158 |
硝酸银(AgNO3) | 0.01 | 170 |
…… | …… | …… |
(1)鲜花保鲜剂的下列成分中，不属于电解质的是__________(填标号)。
a．C12H22O11 b．K2SO4 c．KMnO4 d．AgNO3
(2)欲配制250 mL该鲜花保鲜剂，现已提供下列仪器：①250mL容量瓶②量筒③烧杯④药匙⑤电子天平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有_________、_________ (写仪器名称)。
(3)下列操作会使所配鲜花保鲜剂浓度偏低的是__________(填标号)。
a．容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干 b．用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中时有溶液洒到了容量瓶外面 c．定容时俯视刻度线 d．滴加蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线
(4)写出该鲜花保鲜剂中K＋的物质的量浓度的计算式(省略成分中不含K＋)_______(不必化简)。
合成与开发大量自然界并不存在的新物质、新材料，并为人类服务是现代化学的重要任务。请结合所学知识回答下列问题：
(1)沙滩上沙粒的主要成分是____。工业上可用沙粒的主要成分与纯碱在高温下反应制备Na2SiO3，该反应的化学方程式为____。
(2)氯气溶于水能杀菌消毒，在新制氯水中滴入紫色石蕊试液的现象是___，该现象说明氯水中含有_______(填化学式或离子符号)。
(3)直接用氯气作漂白剂，难以保存，效果不理想。经过多年的实验、改进，目前常用的是漂白粉。工业制取漂白粉的化学方程式为__。
氮及其化合物之间可以相互转化，请按照要求回答下列问题：
(1)下列有关NO和NO2的描述正确的是__________(填标号)。
a．均为无色气体 b．均为大气污染物 c．可用排水集气法收集NO
(2)写出二氧化氮与水反应的化学方程式_______，其中被氧化的N与被还原的N的物质的量之比为__________。
(3)如下是生成NO2的几个化学反应：
①2NO+O2=2NO2 ②Fe+ 6HNO3(浓)= Fe (NO3)3 + 3NO2↑+3H2O ③4HNO3
O2↑+4NO2↑+2H2O ④N2O4
2NO2
其中体现N元素还原性的是_____ (填标号，下同)，体现N元素氧化性的是_____。
