Question

已知1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2﹣、_dZ^﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)

A.质子数c＞d，离子的还原性Y^2﹣＞Z^﹣ B.氢化物的稳定性H₂Y＞HZ

C.原子半径X＜W，第一电离能X＜W D.电负性Z＞Y＞W＞X

Answer

D

【解析】

元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属，应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律分析解答。

根据上述分析，X为Na元素，Y为O元素，Z为F元素，W为Al元素。

A．由以上分析可知c=8，d=9，则质子数c＜d，非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性O2-＞F-，故A错误；

B．非金属性F＞O，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的稳定性为HF＞H2O，故B错误；

C．W为Al元素，X为Na元素，同周期中随原子序数增大，原子半径减小、第一电离能呈增大趋势，故原子半径Na＞Al，第一电离能Al＜Na，故C错误；

D．同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下，电负性减小，故电负性：Z(F)＞Y(O)＞W(Al)＞X(Na)，故D正确；

故选D。