Question

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。W 与X 可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是

A.WZ₂分子中所有原子最外层都为8 电子结构

B.WX₂、ZX₂的化学键类型和晶体类型都相同

C.WX₂是以极性键结合成的非极性分子

D.原子半径大小顺序为X ＜W＜Y＜Z

Answer

D

【解析】

短周期元家W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，则Y有3个电子层,最外层电子数为10/2.5=4,即Y为Si,W与Y位于同一主族,所以W为C；W与X可形成共价化合物WX2，则X为O,X与Z位于同一主族,所以Z为S,然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。

A.C原子最外层4个电子, S原子最外层6个电子,则CS2分子中所有原子最外层都为8电子结构,故A正确；
B. CO2、SO2的构成微粒都是分子,都属于分子晶体,且都只含有共价键,故B正确；
C.CO2分子中含有C=O极性键,结构对称,正负电荷的中心重合,属于非极性分子,故C正确；
D.电子层越多,半径越大,同周期从左向右原子半径在减小,则原子半径为Y>Z>W>X ,故D错误；

综上所述，本题选D。