Question

某学生探究溶液与溶液的反应，实验如下：

实验1
实验2

下列分析不正确的是(    )

A.白色沉淀、都是含铝化合物

B.白色沉淀的与稀硫酸反应时有气体生成

C.白色沉淀、的成分不同，洗涤时要检验是否洗涤干净必须用不同的试剂

D.实验1、2中白色沉淀成分不同可能与混合后溶液的有关

Answer

C

【解析】

实验1在过量的硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤，得到的沉淀a加入稀硫酸，沉淀溶解，没有气泡，可说明沉淀a为Al(OH)3；实验2在过量的碳酸钠溶液中加入硫酸铝溶液，过滤、洗涤，得到沉淀b，加入稀硫酸，沉淀溶解，并有少量气泡，沉淀b中含碳酸根、且其阳离子有Al3+。

A．沉淀a加入稀硫酸，沉淀溶解，没有气泡，可说明沉淀a为Al(OH)3；沉淀b加入稀硫酸，沉淀溶解，并有少量气泡，沉淀b中含碳酸根、且其阳离子有Al3+，所以白色沉淀、都是含铝化合物，故A正确；

B．白色沉淀与稀硫酸反应时有气体生成，该气体为二氧化碳，故B正确；

C．检验沉淀是否洗涤干净，可检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子，即向最后一次洗涤液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成，故C错误；

D．实验1中硫酸铝溶液过量，溶液呈酸性，实验2中碳酸钠溶液过量，溶液呈碱性，生成沉淀时溶液的pH不同，生成的沉淀不同，可说明沉淀成分不同与pH有关，故D正确；

选C。