下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（ ）
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 相同温度下，测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH | 前者pH比后者大 | 非金属性：S＞C |
B | 将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释a、b倍 | 稀释后溶液pH相同 | a＞b |
C | 向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸 | 生成红褐色沉淀 | 制得Fe(OH)3胶体 |
D | 向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液 | 溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡 | Fe2+催化H2O2发生分解反应生成O2 |
A.A B.B C.C D.D
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA
B.常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少失去的电子数为0.15NA
C.2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为NA
D.含1molCl+的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH
数为NA
化学与生产生活息息相关，下列有关说法正确的是（ ）
A.预防新冠病毒用95%的酒精比用75%的酒精效果好
B.淀粉、蛋白质、聚乙烯都属于天然高分子化合物
C.一束光通过气溶胶时会产生一条光亮的通路，这是胶体特有的现象
D.漂白粉、漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸钙
吗氯贝胺是新一代缓和的抗抑郁药物，某研究小组设计如图合成路线：
已知：①R-Br
②R-COOH
R-COCl
R-CONHR′
③苯环上连羧基时，苯环上再取代主要生成间位取代产物。
按要求回答下列问题：
(1)化合物
的结构简式________。
(2)下列有关说法正确的是________。
A.吗氯贝胺的分子式为
B.在水中溶解能力
，原因是与水分子间可形成氢键
C.
的反应中
的作用是反应产生氨基及中和反应产生的酸
D.
吗氯贝胺的反应类型为取代反应
(3)写出的反应方程式________。
(4)
与
反应制备吗氯贝胺中加适量碳酸钾或过量均有利于提高产率，用反应方程式解释加过量有利于提高产率的原因________。
(5)设计
的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。
(6)写出化合物同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。
①
谱检测表明：分子中有3种氢原子；
②
谱检测表明：分子中存在
。
碘可利用的资源有限，因此碘的工业回收有重要意义。如图是某研究小组设计的从实验室含碘废液(主要含有
、
和淀粉等)中回收获得高纯碘晶体的流程。
已知：
，
，实验条件下
不与
发生氧化还原反应。回答下列问题：
(1)步骤I中，在装有含碘废液的烧杯中，先加入
固体，在搅拌下溶解后，再慢慢加入硫酸铜溶液，硫酸铜的作用是________。
(2)下列有关步骤I的说法正确的是_________________。
A.实验中应调节
为强酸性环境
B.
溶液不能先于
晶体加入，是为了防止生成的碘挥发而损失
C.加入硫代硫酸钠的量应控制至含碘废液的蓝色刚好褪去
D.溶液
中含硫元素的离子可能有
、
、
等
(3)步骤Ⅱ为反应生成碘并蒸馏出碘的过程，示意图如图所示：
①写出步骤Ⅱ的离子方程式________。
②步骤Ⅱ，检查装置气密性(此时
关闭)，在圆底烧瓶中加入
和
固体及适量
，其后续的操作顺序是________。(选择合理操作，并排序)
a.打开 b.关闭 c. 用酒精灯加热 d. 停止加热 e. 观察到圆底烧瓶中溶液紫色消失
③实验后期，发现玻璃管中少量碘晶体凝结，其处理的简易操作方法________；
(4)步骤Ⅲ中，主要涉及的操作依次是抽滤、洗涤、干燥和________。其中，抽滤、洗涤沉淀后的滤纸不能丢弃，应保留到后续操作中，其原因是________。
研究氢的获得和应用具有重要意义。
(1)已知：
将0.20molH2S气体充入密闭容器中，保持恒压(p=a)、温度T1条件下进行上述反应。
①下列可以作为反应达到平衡状态的判据是________。
A.气体的平均相对分子质量不变
B.
C.K不变
D.容器体积不变
②
时刻反应达到平衡，H2S的平衡转化率为40%。该反应的平衡常数Kp=________(用a的代数式表示。对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
③反应温度T1时，画出0~t2时段，n(S2)随时间变化曲线[n(S2)—t]。保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2>T1)，画出0~t2时段，n(S2)随时间变化趋势的曲线[n(S2)—t]________
(2)已知：某催化剂作用下，H2还原NO的反应有两种可能：
Ⅰ.
Ⅱ.
反应历程可以表示为(
表示吸附态)
吸附分【解析】
①
②
反应脱附：
③
④
⑤
其中，反应脱附过程中④与⑤是一组竞争关系，决定了H2还原NO的最终产物。
①如图显示不同温度条件下，原料气
，达到平衡时体系中N2和N2O的含量，由此判断
________0(填“>”或“<”)；判断反应脱附过程中④与⑤两步反应的活化能高低并说明理由________。
②如图显示不同温度条件下，原料气
分别为1、2、3(对应图中标注“1”、“2”、“3”)，达到平衡时，体系中N2和N2O的含量，由此可知，增加H2的量，可以增加________的选择性(填“N2”或“N2O”)
