Question

Ⅰ.在密闭容器中放入，在一定温度进行如下反应：

容器内气体总压强（P）与起始压强的比值随反应时间（t）数据见下表：（提示，密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）

时间	0	1	2	4	8		16	20	25
	1.00	1.50	1.80	2.20	2.30		2.38	2.40	2.40

回答下列问题

（1）下列能提高A的转化率的是_______

A.升高温度            B.体系中通入A气体

C.将D的浓度减小    D.通入稀有气体，使体系压强增大到原的5倍

（2）该反应的平衡常数的表达式K_______，前2小时C的反应速率是_________；

（3）平衡时A的转化率___________，C的体积分数__________（均保留两位有效数字）

（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的物质的量取值范围______

Ⅱ.已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数___________

Answer

A 0.02 0.03

【解析】

Ⅰ. (1)提高反应物的转化率，使得化学平衡正向进行的因素均可以（但是不能加入物质本身）；

(2)化学平衡常数，化学反应速率来计算；

(3)根据三行式计算化学反应中物质的转化率以及物质的体积分数；

(4)若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则Qc>K，根据极限转化思想来实现等效平衡；

Ⅱ. 根据电荷守恒结合平衡常数表达式计算。

Ⅰ. (1)A. 该反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，A的转化率增大，A正确；

B. 体系中通入A气体，A的转化率减小，B错误；

C. D为固体，将D的浓度减小，不会引起平衡的移动，A的转化率不变，C错误；

D. 通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍，但是各组分浓度不变，不会引起平衡的移动，A的转化率不变，D错误；故答案为：A；

(2)化学平衡常数，在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，设A的变化量为x，则根据三段式：

则，解得x=0.04mol，所以前2小时A的反应速率为：，物质表示的反应速率之比等于系数之比，所以C表示的反应速率为：，故答案为：；0.02；

(3)设：平衡时A的变化量是y，则根据三段式：

化学反应在20h时达到平衡，则，解得y=0.07mol，所以平衡时A的转化率为：，C的体积分数为： ，故答案为： ； ；

(4)相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围n（D）>0.03mol，故答案为：0.03；

 Ⅱ. 盐酸和醋酸钠反应生成氯化钠和醋酸，溶液呈中性，所以醋酸钠剩余，c（H+）=c（OH-）=10−7mol/L，根据电荷守恒，c（Cl-）=0.5bmol/L，c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+）=0.5amol/L，所以c（CH3COO-）=（0.5a−0.5b）mol/L，醋酸的电离常数为： ，故答案为：。