下列化学式能真实表示物质分子组成的是
A.SO3 B.NaOH C.CsCl D.SiO2
化合物H是药物合成的一种中间体，可通过以下方法合成：
(1)B中官能团名称为_____________。
(2)G→H的反应类型为__________。
(3)已知C的一种同分异构体为：
，下列说法正确的是____________。
a.能发生酯化反应
b.能发生银镜反应
c.1mol该物质完全水解能消耗3mol NaOH
d.该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为1∶2∶6∶2
e.其在酸性条件下的水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
(4)
中手性碳原子(一个碳原子上连有4个不一样的原子或者原子团)个数为________。
(5)E的分子是为C14H17O3N，E经还原得到F，写出E→F的反应方程式：_______。
(6)已知：①
②苯胺(
)易被氧化。请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备
，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。_________。
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：
（1）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______________。
（2）已知元素M是组成物质
的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量（即电离能，用符号
至
表示）如表所示：
|
|
|
|
|
|
电离能 | 589.8 | 1145.4 | 4912.4 | 6491 | 8153 |
元素M化合态常见化合价是_________价，其基态原子电子排布式为_______
（3）
的中心原子的杂化方式为__________，键角为____________
（4）
中非金属元素电负性由大到小的顺序为_____________
（5）下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是_______________
A.第一电离能：
B.共价键的极性：
C.晶格能：
D.热稳定性：
（6）如图是
晶胞，构成二氧化硅晶体结构的最小环是由________个原子构成。已知晶胞参数为
，则其晶胞密度为________
。
Ⅰ.在
密闭容器中放入
，在一定温度进行如下反应：
容器内气体总压强（P）与起始压强
的比值随反应时间（t）数据见下表：（提示，密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）
时间 | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 |
| 16 | 20 | 25 |
| 1.00 | 1.50 | 1.80 | 2.20 | 2.30 |
| 2.38 | 2.40 | 2.40 |
回答下列问题
（1）下列能提高A的转化率的是_______
A.升高温度 B.体系中通入A气体
C.将D的浓度减小 D.通入稀有气体
，使体系压强增大到原的5倍
（2）该反应的平衡常数的表达式K_______，前2小时C的反应速率是_________
；
（3）平衡时A的转化率___________，C的体积分数__________（均保留两位有效数字）
（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的物质的量取值范围
______
Ⅱ.已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将
溶于水配成
溶液，向其中滴加等体积的
的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数
___________
闪锌矿（主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素杂质)是冶炼锌单质的原料，有两种常见的冶炼方式：火法炼锌和湿法炼锌。两种方法均先将闪锌矿加热焙烧，得到以ZnO为主要成分的焙砂，再分别经过两条路线得到单质锌，同时得到副产品。
已知：
(I)相关金属单质的熔沸点
金属单质 | Zn | Fe | Cu | Cd |
熔点(K) | 693 | 1812 | 1356 | 594 |
沸点(K) | 1180 | 3023 | 2840 | 1040 |
(II)几种离子生成氢氧化物沉淀的pH
| 开始沉淀pH | 完全沉淀 pH |
Fe3+ | l.l | 3.2 |
Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
Cd2+ | 6.9 | 9.6 |
请回答下列问题:
(1)写出步骤①发生的主要反应的化学方程式___________________。
(2)步骤②若焦炭与ZnO(s)反应生成1mol CO时吸收akJ的热量，请写出该反应的热化学方程示________________。
(3)步骤④中操作I的分离方法为_______，得到副产品粗 镉需控制温度为_____左右。
(4)步骤⑦需调节溶液pH为_______，目的是__________。
(5)步骤⑨以Pt为阳极、Al为阴极进行电解的化学方程式为__________。
(6)分别取闪锌矿200kg，通过火法炼锌得到Zn的质量为65kg，通过湿法炼锌得到Zn的质量为78kg，闪锌矿中ZnS的质量分数约为________。
甲酸
是还原性酸，又称作蚁酸，常用于橡胶、医药、染料、皮革等工业生产。某化学兴趣小组在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的某些性质进行了探究。请回答下列问题。
Ⅰ.甲酸能与醇发生酯化反应
该兴趣小组用如上图所示装置进行甲酸与甲醇
的酯化反应实验：
有关物质的性质如下：
| 沸点/℃ | 密度 | 水中溶解性 |
甲醇 | 64.5 | 0.79 | 易溶 |
甲酸 | 100.7 | 1.22 | 易溶 |
甲酸甲酯 | 31.5 | 0.98 | 易溶 |
（1）装置中，仪器A的名称是__________，长玻璃管c的作用是__________、__________
（2）甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为____________________。
（3）要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法为____________________。
Ⅱ.甲酸能脱水制取一氧化碳，一定条件下，
能与
固体发生反应：
。
（1）如图所示是以甲酸钠
溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池：
则a极电极反应式为_______________。
（2）测定产物中甲酸钠
的纯度：与足量充分反应后，消耗标况下
，所得固体物质为
，则所得固体物质中甲酸钠的质量分数为_______（计算结果精确到0.1%）。
（3）甲酸钠溶液呈弱碱性的原因：__________________（用离子方程式表示）
