Question

下列结论正确的是

①粒子半径：K⁺＞Al³⁺＞S^2－＞Cl^－ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

③离子的还原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－ ④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

⑤金属性：Be＜Mg＜Ca＜K            ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

A.①②③⑤ B.②③⑥ C.②④⑤⑥ D.②④⑥

Answer

C

【解析】

①离子半径的比较，一是比较电子层数，电子层数越多，半径越大，Al3＋电子层数只有两次电子，半径最小，二是电子层数相同时，半径随原子序数的递增而减小，则S2－>Cl－>K＋，即S2－>Cl－>K＋>Al3＋，①错误；

②非金属性越强，元素的气态氢化物的稳定性越强。同主族元素从上到下非金属元素的非金属性越弱，气态氢化物的稳定性越弱，则HF＞HCl。同周期的非金属元素的非金属性从左到右越来越强，气态氢化物的稳定性越强，HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，即HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正确；

③非金属元素非金属越强，其单质的氧化性越强，其对应的还原产物——阴离子的还原性越弱。Cl、Br、I的单质的氧化性越来越弱，其对应的阴离子Cl－、Br－、I－的还原性越来越强，而硫的非金属性最弱，即S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③错误；

④同主族元素从上到下非金属元素的非金属性越弱，元素单质的氧化性越来越弱，S＞Se＞Te，同周期的非金属元素的非金属性从左到右越来越强，Cl2＞S，即氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，④正确；

⑤同主族自上而下金属性增强，有Be＜Mg＜Ca，同周期自左而右金属性减弱，有Ca＜K，故金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑤正确；

⑥同主族元素从上到下非金属元素的非金属性越弱，N＞P；同周期的非金属元素的非金属性从左到右越来越强，O＞N，P＞Si，非金属性：O＞N＞P＞Si，⑥正确；

②④⑤⑥正确，答案选C。