Question

(1)CO(NH₂)₂分子中含有σ键与π键的数目之比为：______，N原子的杂化类型为______。

(2)类卤素(SCN)₂与卤素性质相似，对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H−S−C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H−N=C=S)的沸点，其原因是：_________________________。

(3)S能形成很多种含氧酸根离子，如SO₃^2-、SO₄^2-、S₂O₇^2-，已知S₂O₇^2-的结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，由该离子组成二元酸的分子式为H₂S₂O₇，试写出其结构式_____________________________。

(4)判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸	Cl—OH
非羟基氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

已知亚磷酸是中强酸，亚砷酸是弱酸且有一定的弱碱性，

则H₃PO₃与过量的NaOH溶液反应的化学方程式是：__________________________，

在H₃AsO₃中加入足量的浓盐酸，写出化学方程式：___________________________。

Answer

7：1 sp3 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键(或异硫氰酸分子间可形成氢键) H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O

【解析】

(1)根据杂化轨道理论分析N原子的轨道杂化类型；

(2)根据二者的结构特点以及氢键对物质熔沸点的影响分析作答；

(3)H2S2O7属于二元酸，根据已知H2S2O7的结构特点分析其结构；

(4)根据无机含氧酸的酸性强弱规律分析亚磷酸和亚砷酸的结构，并分别写出相应的化学方程式。

(1)CO(NH2)2分子的结构式为，则其含有的σ键与π键的数目之比为7:1；N原子与其他3个原子形成3个σ键，且有一个孤电子对，则其价层电子对数为4，采取sp3杂化；

(2)由异硫氰酸分子和硫氰酸分子的结构式可知，异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键，故硫氰酸(H−S−C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H−N=C=S)的沸点；

(3)含氧酸H2S2O7属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，即不存在氧原子之间、S原子之间形成的共价键，故S原子与氧原子之间形成共价键，O原子与H原子之间形成共价键，且每个S提供孤对电子与2个O原子形成2个配位键，其结构式为；

(4)无机含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，亚磷酸是中强酸，亚砷酸是弱酸且有一定的弱碱性，所以亚磷酸含有一个非羟基氧原子，亚砷酸不含非羟基氧原子，则亚磷酸和亚砷酸的结构式分别为：、，亚磷酸中含有2个羟基，属于二元酸，亚砷酸属于三元酸，但有弱碱性，则H3PO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式是：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，H3AsO3与足量的浓盐酸反应的化学方程式是：H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O。