（1）可逆反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；ΔH<0，在其他条件不变时，
①升温反应速率________，增大压强反应速率________；
②达到化学平衡时，v正(SO2)________(填“大于”“小于”或“等于”)v逆(SO3)；若平衡后增加O2的浓度，平衡向________方向移动，SO2的转化率________；若升高温度，则平衡向________方向移动。
（2）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了
nmol，C增加了
nmol，D增加了nmol，此时达到化学平衡，该化学方程式中各物质的系数为：a＝______、b＝______、c＝______、d＝______。
依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________________________________________________________。
(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为________________________________________________。
(3)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________________________________________。
在一密闭容器中，反应aA（g）≒bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）
A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数减小了 D.a>b
在密闭容器中进行如下反应： X2(g)+Y 2(g)⇌ 
2Z(g) ，已知 X 2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )
A.Z 为 0.3mol/L B.Y2 为 0.4mol/L C.X2 为 0.2mol/L D.Z 为 0.4mol/L
反应2X（g）+Y（g）
2Z（g）△H<0，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是
A.T1<T2，p1<p2 B.T1<T2，p1>p2
C.T1>T2，p1>p2 D.T1>T2，p1<p2
对于达到平衡的可逆反应：X + Y
W + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是
A.W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体
B.X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体
C.X、Y或W、Z中均只有一种为气体
D.X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体
