Question

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值：下列说法不正确的是（    ）

元素	Li	Be	B	C	O	F
X值	0.98	1.57	2.04	2.53	3.44	4.00
元素	Na	Al	Si	P	S	Cl
X值	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

A.通过分析X值变化规律0.93＜X(Mg)＜1.57

B.某化合物分子中含有S—N键，共用电子对偏向S

C.AlCl₃为共价型化合物

D.预测元素周期表中，X值最小的元素位置为第六周期IA族（放射性元素除外）。

Answer

B

【解析】

A. 同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，则Mg的电负性大于Na的电负性，即大于0.93，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则Mg的电负性小于Be的电负性，即小于1.57，所以 0.93＜X(Mg)＜1.57，故A正确；

B. N元素的电负性大于S元素，吸电子能力较强，则在S-N中，电子对偏向于N元素，故B错误；

C. AlCl3中，Al元素的电负性为1.61，F元素的电负性小于3.16，则二者差值小于1.7，AlCl3中化学键类型为共价键，为共价化合物，故C正确；

D. 由于同一周期周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性最小的元素应位于周期表的左下角，排除放射性元素，应为Cs元素，位于第六周期IA族，故D正确；

故选B。