Question

常温下，用0.100mol•L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均0.100mol•L^-1CH₃COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（    ）

A.点①和点②所示溶液中：c（CH₃COO^-）>c（CN^-）

B.点③时：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C.点③和点④所示溶液中水的电离程度：③<④

D.点④溶液中阴离子总数小于点⑤

Answer

D

【解析】

根据图像初始pH可知，浓度为0.100mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液均为弱酸，且HCN的酸性比弱酸小，电离程度小；酸或碱抑制水的电离，盐促进水的电离，根据三大守恒关系回答问题。

A. 点①的溶液中存在电荷守恒为c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH-)＞c(H+)，点②所示溶液中的电荷守恒为c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH-)＜c(H+)，二者中钠离子浓度相同，所以c(CH3COO-)＞c(CN-)，A正确；

B. 点③电荷守恒关系，c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，根据pH=7可知，c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)，B正确；

C. 点③溶液中含有醋酸钠和醋酸，点④溶液中只含有醋酸钠，酸抑制水的电离，盐促进水的电离，所示溶液中水的电离程度：③<④，C正确；

D. 点④溶液为醋酸钠，点⑤溶液为NaCN，故电荷守恒可知，阴离子浓度总数=c(H+)+c(Na+)，由图可知，点④溶液氢离子浓度大，故点④溶液中阴离子总数大于点⑤，D错误。

答案为D。