Question

液氨和水类似，也能电离：NH₃+NH₃⇌NH+NH，25℃时其离子积K=l.0×l0^-30。现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH₂和H₂产生，则所得溶液中不存在的关系式是（    ）(设温度保持不变，溶液体积为仍1L)

A.c(Na⁺)=c(NH) B.c(NH)=1×10^-29mol/L

C.c(NH)＞c(NH) D.c(NH)∙c(NH)=l.0×l0^-30

Answer

A

【解析】

根据电荷守恒原理做答，离子积常数只与温度有关。

A．溶液中电荷守恒，所以c(Na+)+c(NH4+)=c(NH2-)，A错误；

B. 2.3g金属钠投入1.0L液氨中发生反应为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，促进液氨的电离，c(NH)∙c(NH)=l.0×l0-30；反应生成NH2-物质的量为0.1mol，浓度为0.1mol/L，所以所得溶液中NH4+的浓度l.0×l0-29mol/L，B正确；

C．c(NH2-)=0.1mol/L，c(NH4+)=l.0×l0-29mol/L，所以c(NH2-)＞c(NH4+)，C正确；

D．离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，D正确。

答案为A。