Question

短周期非金属元素B、C、N、O、P、S、Cl，可形成各种单质、化合物的分子。

（1）意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N₄分子，其分子结构如图。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法不正确的是___。

A.N₄属于一种新型的化合物

B.N₄分子中N—N键角为60°

C.N₄分子中存在非极性键

D.1molN₄转变成N₂将吸收882kJ热量

（2）1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相似。与CO互为等电子体的分子和离子分别为___和___(写1种，填化学式)。

（3）BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF的空间立体构型为___。

Answer

AD N2 CN-(或C、NO+) 正四面体

【解析】

（1）A．N4由一种元素组成，是单质，故A错误；

B．N4分子是正四面体结构N—N键角为60°，故B正确；

C．N4分子中成键的原子相同，存在非极性键，故C正确；

D．N4=2N2，1molN4气体中含有6molN-N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为：6×167kJ=1002kJ，形成化学键放出的热量为1884kJ，所以反应放热，放出的热量为：1884kJ-1002kJ=882kJ，故应为放出882kJ热量，故D错误；

故答案为：AD；

（2）根据价电子迁移法和电子-电荷互换法得与CO互为等电子体的分子和离子分别为N2和CN-(或C、NO+)，故答案为：N2；CN-(或C、NO+)；

（3）BF的中心原子B为sp3杂化，空间立体构型为正四面体。故答案为：正四面体。