下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。
电离能I(eV) | A | B | C | D | E |
I1 | 11.3 | 13.6 | 5.2 | 7.6 | 6.0 |
I2 | 24.4 | 35.1 | 49.3 | 15.0 | 18.8 |
I3 | 47.9 | 54.9 | 71.6 | 80.1 | 28.4 |
I4 | 64.5 | 77.4 | 98.9 | 109.2 | 112.0 |
I5 | 392.1 | 113.9 | 138.3 | 141.3 | 153.7 |
（1）表中可能的非金属元素是___（填字母），化合价为+3价的元素是___（填字母）。
（2）若C、D、E依次为同周期相邻元素，表中显示D比C和E的第一电离能都略大，其原因是___。
短周期非金属元素B、C、N、O、P、S、Cl，可形成各种单质、化合物的分子。
（1）意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN
N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法不正确的是___。
A.N4属于一种新型的化合物
B.N4分子中N—N键角为60°
C.N4分子中存在非极性键
D.1molN4转变成N2将吸收882kJ热量
（2）1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相似。与CO互为等电子体的分子和离子分别为___和___(写1种，填化学式)。
（3）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF
的空间立体构型为___。
反应①Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)；△H1=akJmol-1
反应②CO(g)+
O2(g)=CO2(g)；△H2=bkJmol-1
测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：
温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.46 | 2.51 |
（1）反应①的化学平衡常数表达式为___，a___0（填“>”、“<”或“=”）。在500℃2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为___，用CO表示的化学反应速率为___。
（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有___（填序号）。
A.缩小反应容器体积
B.通入CO2
C.升高温度到900℃
D.使用合适的催化剂
（3）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)△H3中的△H3=___（用含a、b的代数式表示）。
Ⅰ.查阅资料，乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸。
（1）已知高锰酸钾能氧化草酸.反应如下（部分产物和生成物未写）：MnO
+H2C2O4→Mn2++CO2↑。若把该反应设计成一原电池，则正极的电极反应式为___。
（2）某同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则其中含碳元素的粒子中物质的量浓度最小的微粒化学式为___。
Ⅱ.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：……。
（3）猜想Ⅱ可能是：___。
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
| 试管A | 试管B |
加入试剂 | 2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4 | 2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4，少量___固体（填物质名称） |
实验现象 (褪色时间) | 褪色时间10min | 褪色时间___10min （选填“<”“>”或“=”） |
结论 | 猜想Ⅱ正确 |
Ⅲ.为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液。
②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。
③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL。
回答下列问题：
（5）步骤③中判断滴定终点的方法是___。
（6）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得H2C2O4·2H2O的质量分数___。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3⇌NH
+NH
，25℃时其离子积K=l.0×l0-30。现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中不存在的关系式是（ ）(设温度保持不变，溶液体积为仍1L)
A.c(Na+)=c(NH) B.c(NH)=1×10-29mol/L
C.c(NH)＞c(NH) D.c(NH)∙c(NH)=l.0×l0-30
常温下，用0.100mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均0.100mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A.点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）>c（CN-）
B.点③时：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
C.点③和点④所示溶液中水的电离程度：③<④
D.点④溶液中阴离子总数小于点⑤
