NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A.1mol明矾如果完全水解，产生NA个Al(OH)3胶粒
B.0.1mol羟基中含0.9NA个电子
C.1.8g重水(D2O)中含NA个氧原子
D.标准状下11.2LCCl4中含4mol氯原子
化学和健康息息相关，下列说法正确的是( )
A.铝虽然在体内积累对人体有害，但铝易形成致密的氧化膜，所以可以用铝制品来盛放腌制品
B.缺铁性贫血时服用的药物主要是补充二价铁，和维生素C一起服用能促进铁的吸收
C.加碘盐是在食盐中添加KI，可以防治缺碘性疾病
D.碳酸氢钠和氢氧化铝都可用于治疗胃溃疡
Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___、___（填标号）。
A.
B.
C.
D.
（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是___。
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子(AlH
)空间构型是___、中心原子的杂化形式为___。
（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born−Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为___kJ·mol−1，O=O键键能为___kJ·mol−1。
下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。
电离能I(eV) | A | B | C | D | E |
I1 | 11.3 | 13.6 | 5.2 | 7.6 | 6.0 |
I2 | 24.4 | 35.1 | 49.3 | 15.0 | 18.8 |
I3 | 47.9 | 54.9 | 71.6 | 80.1 | 28.4 |
I4 | 64.5 | 77.4 | 98.9 | 109.2 | 112.0 |
I5 | 392.1 | 113.9 | 138.3 | 141.3 | 153.7 |
（1）表中可能的非金属元素是___（填字母），化合价为+3价的元素是___（填字母）。
（2）若C、D、E依次为同周期相邻元素，表中显示D比C和E的第一电离能都略大，其原因是___。
短周期非金属元素B、C、N、O、P、S、Cl，可形成各种单质、化合物的分子。
（1）意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN
N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法不正确的是___。
A.N4属于一种新型的化合物
B.N4分子中N—N键角为60°
C.N4分子中存在非极性键
D.1molN4转变成N2将吸收882kJ热量
（2）1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相似。与CO互为等电子体的分子和离子分别为___和___(写1种，填化学式)。
（3）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF
的空间立体构型为___。
反应①Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)；△H1=akJmol-1
反应②CO(g)+
O2(g)=CO2(g)；△H2=bkJmol-1
测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：
温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.46 | 2.51 |
（1）反应①的化学平衡常数表达式为___，a___0（填“>”、“<”或“=”）。在500℃2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为___，用CO表示的化学反应速率为___。
（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有___（填序号）。
A.缩小反应容器体积
B.通入CO2
C.升高温度到900℃
D.使用合适的催化剂
（3）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)△H3中的△H3=___（用含a、b的代数式表示）。
