Question

X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ₂型分子，Y与M形成的气态化合物对氢气的相对密度为8.5。下列判断正确的是(    )

A.最高价含氧酸的酸性：X<Y<Z B.X、Y、Z可形成离子化合物

C.M与Z形成的分子中只有一种共价键 D.最简气态氢化物的沸点

Answer

D

【解析】

X、Y、Z、M为四种短周期元素。Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，该气体相对分子质量为8.5×2=17，应为NH3，而X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，只能处于第二周期，则Y为N元素、M为H元素；X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，则X为C元素、Z为O元素，据此解答。

根据分析可知，X为C元素，Y为N，Z为O元素，M为H元素，

A．Z为O元素，O元素没有最高价含氧酸，故A错误；

B．C、N、O可形成共价化合物，无法形成离子化合物，故B错误；

C．H、O形成的双氧水分子中含有极性键和非极性键，含有两种共价键，故C错误；

D．水分子之间形成的氢键数目大于氨气分子，甲烷分子之间不存在氢键，则最简气态氢化物的沸点Z＞Y＞X，故D正确；

故选D。