有关下列物质的用途，叙述不正确的是( )
A.氨容易液化，常用作制冷剂
B.浓硫酸可作干燥剂，但不可干燥
，因为浓硫酸具有强氧化性，具有还原性
C.硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体
D.
均可用于自来水的杀菌、消毒剂，而明矾可作净水剂
下列化学方程式中，能用离子方程式
表示的是( )
A.
B.
C.
D.
2004 年 4 月 16 日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡， 作为现场的消防干警，下列处理方法和过程较合理的是( )
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；②将人群转移到地势较高的地方；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；④被转移人群可戴上用 NaOH 处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；
A.②③④⑤ B.①②③⑥ C.①②⑤⑥ D.①②③⑤
某研究小组按下列路线合成药物氨鲁米特。
①A到B为取代反应，B的化学式为C10H8N2O4，B到C是乙基化反应。
②C到D的反应包括水解、脱去羧基(CO2 )两步反应。
③
请回答：
(1)化合物A的结构简式________。
(2)下列说法不正确的是________。
A．化合物B能发生加成反应 B．化合物C能发生消去反应 C．化合物G具有碱性且在酸性条件下能水解生成CO2 D．氨鲁米特的分子式是C13H16N2O2
(3)设计化合物A转变为
的合成路线(用流程图表示，试剂任选)________。
(4)写出E→F的化学方程式________。
(5)写出化合物D可能的同分异构体的结构简式________，须同时符合：①1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子，IR谱显示仅有苯环无其他环状结构，含氨基-NH2；②该物质能水解，且能发生银镜反应。
高铁酸钾 (K2FeO4)是一种新型，高效的绿色水处理剂。工业上利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄 (FeOOH)制备高铁酸钾，可降低生产成本产品质量优工艺流程如下：
化学兴趣小组的同学们在实验室中，通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应模拟工业生产制备高铁酸钾，下图所示是模拟工业制备KClO溶液装置。
已知：K2FeO4可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+催化作用下发生分解。
(1)工业流程中，需要加入试剂A制备铁黄(FeOOH)，最合适的试剂A是：________。
A．Cl2 B．O2 C．KMnO4 D．HNO3
流程中制备铁黄涉及到的离子反应方程式：_______。
实验测得反应溶液的pH对铁黄产率的影响如下图所示，pH大于4.5时铁黄产率逐降低的主要原因可能是：______。
(2)根据工业流程推断，溶解度K2FeO4________ Na2FeO4 (填“>”或“<”)
(3)实验室使用KClO溶液和饱和Fe(NO3)3液制备高铁酸钾时，两种试剂的滴加顺序为________。
(4) K2FeO4在水溶液中易水解，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用____溶液(填序号)
a．水 b．NH4Cl、异丙醇 c． Fe(NO3)3、异丙醇 d．异丙醇
(5)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g K2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3~4，用1.00mol/l的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示剂，三次滴定，消耗Na2S2O3标准溶液分别17.98、18.02、18.95mL。原样品中高铁酸钾的质量分数为________。[M(K2FeO4)=198g/mol]
过量排放含氮物质会污染大气或水体，研究氮及其化合物的性质及转化，对降低含氮物质的污染有着重大的意义。
(1)合成氨反应。
已知，氨的分解反应：2NH3(g)⇌ N2(g)+3H2 (g)，活化能Ea=600kJ•mol-1，合成氨有关化学键的键能如下表：
化学键 | H—H | N≡N | N—H |
E/kJ•mol-1 | 436 | 946 | 391 |
则合成氨反应：
N2(g)+
H2(g)⇌NH3(g)的活化能Ea=________。
(2)已知2NO+O2=2NO2反应历程分两步
| 方程式 | 活化能 | 焓变 |
总反应 | 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) |
| △H<0 |
第一步(快速平衡) | 2NO(g)⇌N2O2(g) | Ea1 | △H1 |
第二步(慢反应) | N2O2(g) +O2(g)=2NO2(g) | Ea2 | △H2 |
①平衡常数K可用气体分压来表示，即K的表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数(例如：
)，某一时刻第一步达到平衡，写出第一步反应的平衡常数
________(用
和各气体的物质的分数来表示)。
②用NO表示总反应的速率方程为
；NO2表示的总反应速率方程为
，
与
是速率常数，则
________。
③下列关于反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的说法正确的是________。
A．
B．增大压强，反应速率常数增大 C．温度升高，正逆反应速率都增大 D．总反应快慢由第二步决定
(3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
①用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示，请写出图1中所示的总反应方程式_______，该反应的含氮气体组分随温度变化如图2所示，当温度大于600K时，可能发生副反应的化学方程式_________。
②在有催化剂的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如下图所示，其他条件相同时，请在图中补充在无催化剂作用下脱氮率随温度变化的曲线______________。
(4)电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如下图示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为_________。
