Question

I．是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用，请回答下列问题。

(1)属于_____________(填：氧化物，碱，盐)。

(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用离子方程式表示为：______________。(已知酸性：^-)

(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_______。

II．Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。

(4)已知：，化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的的物质的量比_______。

(5)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl₂泄漏造成的危害。Cl₂和石灰乳反应的化学方程式是：_____。

Answer

盐 1:3

【解析】

（1）由金属阳离子与酸根离子构成，则NaClO属于盐；答案为盐。

（2）发生强酸制取弱酸的反应，生成HClO，离子方程式为ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，反应生成了HClO，漂白效果会更好；答案为：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-。

（3）将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，发生氧化还原反应生成氯气，离子反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，氯气有毒，所以把“84”消毒液和某清洁剂（含盐酸）混合使用会发生中毒事故；答案为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。

（4）在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，N元素的化合价由反应前NH3中的-3价变为反应后N2的0价，化合价升高，失去电子，被氧化，NH3作还原剂，根据化学方程式可知，8molNH3参加反应，有2mol作还原剂，有6mol的NH3未被氧化，所以该反应中被氧化的NH3和未被氧化的NH3的物质的量比为2：6=1：3；答案为：1：3。

（5）Cl2和石灰乳反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和水，反应的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。