硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下：
（1）气体a的主要成分有CO2、______、______。
（2）若钢样中硫以FeS的形式存在，煅烧装置中发生的化学反应为3FeS＋5O2 
1______ ＋3_______
（3）吸收装置中，H2O2氧化SO2的化学方程式是_________________。
（4）用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数为______。
在课堂上，老师演示了金属钠与
溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的
沉淀和气泡，而没有发现铜单质。某同学想，会不会是因为生成的铜较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢？于是他想课后到实验室继续探究，希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确。
(1)假如你是该同学，请你写一份实验准备单交给老师，要求老师提供必需的用品。
①实验探究的目的：___________。
②探究所依据的化学原理：_____________。
③实验必需的仪器或用品：小刀、玻璃片、滤纸、漏斗、玻璃棒、铁架台、____和烧杯； 药品：金属钠、溶液和______。
(2)该同学在探究实验中意外地发现了生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，你认为该黑色难溶物是____________(填化学式)，生成该黑色难溶物的原因是(结合化学方程式和必要的文字作答)____________。
《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用，某博物馆修复出土铁器的过程如下：
(1)检测锈蚀产物
主要成分的化学式 | |||
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|
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铁器在具有
、_____等环境中容易被腐蚀。
(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
Ⅰ．
转化为
。
Ⅱ．在自然环境中形成
，该物质中铁元素的化合价为_______。
Ⅲ．和反应形成致密的
保护层，的作用是_______。
a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂
Ⅳ．保护层被氧化为，如此往复腐蚀，___+___+___
____
(将反应补充完整)
(3)研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成
保护层，方法如下： 将铁器浸没在盛有
溶液的容器中，缓慢加热至 60～90℃。一段时间， 取出器物，用
溶液洗涤至无Cl-。
①检测洗涤液中 Cl-的方法是_____。
②脱氯反应：
。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较
与溶解度的大小：__________较大。[填与]
I．
是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用，请回答下列问题。
(1)属于_____________(填：氧化物，碱，盐)。
(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用离子方程式表示为：______________。(已知酸性：
-)
(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_______。
II．Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
(4)已知：
，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的
的物质的量比_______。
(5)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是：_____。
碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
下列说法正确的是
A.分离器中物质分离的操作为过滤
B.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
C.反应器和膜反应器中分别发生了非氧化还原反应和氧化还原反应
D.碘循环工艺的总反应为2SO2 ＋ 4H2O ＋ I2 == H2 + 2H2SO4 + 2HI
下列排列顺序正确的是( )
①热稳定性：
②原子半径：
③酸性：
④得电子能力：
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
