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聚碳酸酯是热塑性材料,双酚A型聚碳酸酯的合成路线如下: (1)B的化学名称为__...

聚碳酸酯是热塑性材料,双酚A型聚碳酸酯的合成路线如下:

(1)B的化学名称为________B中的官能团的名称是________

(2)反应③的反应类型是________

(3)写出DE的反应方程式________

(4)写出反应⑥中除生成双酚A型聚碳酸酯外的产物的结构简式________

(5)写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式________(不考虑立体异构,只需写出2)

①能发生银镜反应    ②遇FeCl3溶液显紫色    ③核磁共振氢谱有六组峰

(6)设计由1-丙醇制备的合成路线________(无机试剂任选)。

 

2-氯乙醇 氯原子、羟基 加成反应 、 、 、 、 、 。 (任写2个) 或 【解析】 A物质乙烯和HOCl发生加成反应生成B物质2-氯乙醇后,在Ca(OH)2的作用下生成C环氧乙烷,与二氧化碳发生加成反应生成D物质后在乙醇作用下生成E,E物质与苯酚反应生成F,F与双酚A发生加聚反应得到产物双酚A型聚碳酸酯,根据分析进行题目解答。 (1)物质A乙烯和HOCl发生加成反应生成B物质2-氯乙醇, B中的官能团为氯原子和羟基。 故答案为:2-氯乙醇,氯原子、羟基。 (2)C为环氧乙烷,二氧化碳中C=O断裂发生加成反应生成D物质。 故答案为:加成反应。 (3)根据题目内容,D物质与乙醇反应过程中开环,生成E和乙二醇,反应方程式为:。 故答案为:。 (4)和双酚A发生加成聚合反应生成双酚A型聚碳酸酯和苯酚,苯酚的结构简式为:。 故答案为:。 (5)由①能发生银镜反应条件可知含有醛基,②遇FeCl3溶液显紫色表明结构中含有酚羟基,③核磁共振氢谱有六组峰说明结构中含有6种不同结构的H,故符合题意的结构简式有: 、 、 、 、 、 (任写2个)。 故答案为: 、 、 、 、 、 (任写2个)。 (6)由1-丙醇制备的合成路线可参考从A物质乙烯到C物质环氧乙烷,1-丙醇在浓硫酸加热条件下生成丙烯,后与HOCl反应,最后经过与氢氧化钙反应得到产物。反应路线为:或 。 故答案为:或 。
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2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家,以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。常用作锂离子电池的正极材料,请回答下列问题:

(1)基态锂原子的最高能级的电子云形状是________;基态磷原子有________个未成对电子;基态铁原子核外电子排布式为________

(2)的配位数为4,配体中N的杂化方式为________,该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)

(3)在水中易被还原成,而在氨水中可稳定存在,其原因为________

(4)属于简单磷酸盐,而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐,如:焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示:

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为________(n代表P原子数)

(5)钴蓝晶体结构如下图,该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成。晶体中占据形成的________(四面体空隙八面体空隙”);钴蓝晶体的密度为___________(列出计算式,用表示阿伏加德罗常数的值)

 

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碳、氮、硫及其化合物对生产、生活有重要的意义。

(1)为原料可合成尿素。已知:

 

 

 

写出NH3CO2合成尿素和液态水的热化学方程式________

(2)高温下,CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应:。向容积为1L的恒容容器中加入0.2molCO2,在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度随温度的变化如图所示。则该反应为________(放热吸热”)反应;某温度下若向该平衡体系中再通入0.2molCO2,达到新平衡后,体系中CO的百分含量________(变大变小不变”)

(3)一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:

650℃时,反应达平衡后的转化率为________

℃时,平衡常数________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压总压体积分数)

(4)能发生反应: 

在固定体积的密闭容器中,使用某种催化剂,改变原料气配比进行多次实验(各次实验的温度可能相同,也可能不同),测定的平衡转化率。部分实验结果如图所示:

①当容器内________(填标号)不再随时间的变化而改变时,反应达到平衡状态。

A.气体的压强        B.气体的平均摩尔质量     C.气体的密度    D的体积分数

②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,应采取的措施是________

③若A点对应实验中,的起始浓度为,经过达到平衡状态,该时段化学反应速率________

④图中CD两点对应的温度分别为℃和℃,通过计算判断________(”)

 

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硫酸锰晶体()是重要的微量元素肥料之一。某兴趣小组在实验室中探究用软锰矿(主要成分为,含有少量等杂质制取硫酸锰晶体,其具体流程如下:

已知:①反应原理为:

难溶于水。

(1)滤渣2主要成分是,步骤②中的稀硫酸的作用是________

(2)步骤③中采用硫酸和草酸晶体溶解,草酸晶体的作用是________;配制硫酸时,需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要________。将滤渣2置于烧杯中,先加入稀硫酸,将溶液稍加热后,在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体,直至烧杯中的固体全部溶解。在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体的理由是________

(3)步骤④的具体实验操作有________,经洗涤后干燥得到晶体。

(4)兴趣小组同学拟继续研究硫酸锰的高温分解的固体产物,经查资料可知:硫酸锰晶体高温下分解产物为,及水蒸气。为了确定的化学式,采用下面装置进行测定(已知:的熔点为16.8℃,沸点为44.8)

装置中吸收的气体为________

②实验自始至终均需通入,其目的是________

③若起始时,在装置A中加入,充分反应后,测得装置C增重6.4g,则的化学式为________

 

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是接触法生产硫酸的催化剂,属于两性氧化物,可从富钒炉渣(主要含有和少量)中提取,其工艺流程如下:

已知:

一些金属阳离子沉淀的pH范围:

 

开始沉淀pH

完全沉淀pH

6.5

9.0

2.2

3.5

4.1

5.4

 

(1)“酸浸还原转化为,写出有关反应的离子方程式________;经氧化后钒以存在,写出生成反应的离子方程式________

(2)调节溶液2.0~3.5,宜选用的试剂是________(填标号)

A           B             C          D

(3)“滤渣1”的主要成分是________粗品中的杂质为________

(4)“沉钒时需加入稀,其目的是________

(5)焙烧产生的气体用________吸收后,其产物可以在该工艺中循环利用。

(6)在一定条件下可转化为不同价态的钒离子(),可作为全钒液充电流电池的电极液,电池总反应为。下图是钒电池基本工作原理示意图:

充电时阳极的反应式为____;能够通过钒电池基本工作原理示意图中隔膜的离子是_____

 

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XYZMR为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示,其中M单质为淡黄色固体。下列说法错误的是(    )

A.简单离子半径:ZR

B.元素非金属性的顺序:ZXY

C.M的氧化物对应的水化物均为强酸

D.Y的单质在加热条件下能与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应

 

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