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向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题: (1)写出反应的离子方程...

Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:

(1)写出反应的离子方程式:__

(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是__(填字母)

A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的__曲线表示(填字母)

(4)化合物高铁酸钾K2FeO4可作为一种绿色高效多功能的水处理剂,可由FeCl3KClO在强碱条件下反应制得,该反应的离子方程式为__(反应物写Fe3+)

 

Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O A C 2Fe3++3ClO-+10OH- =2+3Cl-+5H2O 【解析】 书写反应的离子方程式时,遵循“以少定多”的原则,即可假设少量的物质为1mol,则另一物质过量,过量的物质,用量需要多少,就能提供多少。 (1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O,反应的离子方程式:Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O。答案为:Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O; (2) A.设NaHSO4为1mol,则n(H+)=1mol,n()=1mol,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性,需n(OH-)=1mol,应投入n[Ba(OH)2]=0.5mol,离子方程式为Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O,A符合题意; B.设NaHSO4为1mol,则n(H+)=1mol,n()=1mol,逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀,应投入n[Ba(OH)2]=1mol,有1molOH-参加反应,1molOH-剩余,离子方程式为Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O,B不合题意; C.设NaHSO4为1mol,则n(H+)=1mol,n()=1mol,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量,则需消耗n(OH-)=1mol,n(Ba2+)=1mol,离子方程式为Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O,C不合题意; 故答案为:A; (3) 向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量,发生反应为Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O,过量的硫酸发生电离H2SO4=2H++。起初溶液中离子浓度逐渐减小,刚好完全反应时,离子浓度接近0;硫酸过量以后,发生电离,使溶液的导电能力不断增大,最后保持恒定,所以导电能力先减小到接近0,后逐渐增大到一定程度,然后保持不变,故答案为:C; (4)FeCl3和KClO在强碱条件下发生氧化还原反应,生成、Cl-等,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒,该反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH- =2+3Cl-+5H2O。答案为:2Fe3++3ClO-+10OH- =2+3Cl-+5H2O。
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下列各组晶体物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是            (   )

SiO2SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘

A.①②③ B.④⑤⑥ C.③④⑥ D.①③⑤

 

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下列说法或有关化学用语的表达正确的是(  )

A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B.基态Fe原子的外围电子排布图为

C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在元素周期表中位于s

 

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下列各组物质不互为等电子体的是(   

A.CON2 B.CO2N2O

C.CONO D.CO2SO2

 

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下列说法不正确的是(   

A.温度相同、体积相同的O2(g)N2(g)所含的分子数一定相同

B.等温等压下,SO2气体与CO2气体的密度之比等于1611

C.温度和容积相同的两容器中分别盛有5molO22molN2,则压强之比为52

D.等温等压条件下,5molO2(g)2molH2(g)的体积之比等于52

 

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下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(I表示,单位为kJ·moll)。下列关于元素R的判断中一定正确的是(  )

电离能

I1

I2

I3

I4

……

E

740

1 500

7 700

10 500

……

 

 

 

A.R的最高正价为+3

B.R元素的原子最外层共有4个电子

C.R元素位于元素周期表中ⅡA

D.R 元素基态原子的电子排布式为1s22s2

 

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