Question

(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

①Si位于元素周期表第__周期第__族。

②Cu的基态原子最外层有__个电子。

③用“＞”或“＜”填空：

原子半径	电负性	熔点	沸点
Al___Si	N___O	金刚石__晶体硅	CH4___SiH4

(2)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能	I1	I2	I3	I4	……
In/(kJ·mol^-1)	578	1817	2745	11578	……

则该元素是___(填写元素符号)。

②Ge的最高价氯化物的分子式是__。

③Ge元素可能的性质或应用有__。

A．是一种活泼的金属元素

B．其电负性大于硫

C．其单质可作为半导体材料

D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

Answer

三 ⅣA 1 ＞ ＜ ＞ ＜ Al GeCl4 CD

【解析】

硅是14号元素，通过分析核外电子排布情况，可确定其在周期表中的位置；通过书写铜的电子排布式，可确定最外层电子数。比较原子半径时，可比较其电子层数和最外层电子数；比较电负性时，可比较其非金属性；比较原子晶体的熔点时，可比较其原子半径或非金属性；比较分子晶体沸点时，可比较其相对分子质量。确定元素的最外层电子数时，可利用电离能数据，找出在哪两个电离能之间，电离能突然增大，则易失去几个电子，最外层电子数就是几。确定元素的最高化合价时，应利用其最外层电子数；分析元素的可能性质时，可利用同主族元素的性质递变规律。

(1)①Si为14 号元素，电子排布为2、8、4，所以位于元素周期表第三周期第ⅣA族。

②Cu的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，最外层有1个电子。

③由以上分析知，Al、Si同周期，且Al在Si的左方，Al半径大；非金属性N