Question

亚氯酸钠是(NaClO₂)一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO₂与H₂O₂反应可以得到亚氯酸钠。

(1)ClO₂中氯元素的化合价是________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO₂作______(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1mol NaClO₂，转移电子的物质的量为______。

(2)该反应的化学方程式为_____________________________________________。

(3)科学家经研究发现NaClO₂也可用于制取自来水消毒剂ClO₂。在一定条件下，将Cl₂通入填充有固体NaClO₂的反应柱内二者反应可制得ClO₂。还原产物为________，当消耗标准状况下1.12L Cl₂时，制得ClO₂________ g。

Answer

+4 氧化剂 1mol 2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O NaCl 6.75

【解析】

（1）ClO2中O元素化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可以确定Cl元素化合价；得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂；该反应中Cl元素化合价由+4价变为+3价，生成1mol NaClO2移电子1mol；

（2）二氧化氯和双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2、氧气和水；

（3）该反应中，Cl元素化合价由+3价、0价变为+4价、-1价，氯气是氧化剂，对应的产物是氯化钠，该反应中转移电子数为2。

（1）ClO2中O为-2价，则氯元素的化合价是+4价；Cl元素的化合价降低，被还原，则NaClO2作氧化剂，反应中生成1mol NaClO2，转移电子物质的量为1mol；

（2）由分析可知，反应的方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O；

（3）将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2，NaClO2中Cl从+3价升高到+4价，Cl2中Cl元素的化合价从0价降低到-1价，其反应为2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，则还原产物为NaCl，当消耗标准状况下1.12L Cl2，即0.05mol，生成ClO2为0.1mol，其质量为0.1mol×67.5g/mol=6.75g。