取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入直馏汽油、苯、酒精、NaBr溶液，振荡后静置，现象正确的是（ ）
A.Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色
B.Ⅱ中溶液分层，上层呈紫红色
C.Ⅲ中溶液分层，下层呈黄褐色
D.Ⅳ中溶液不分层，溶液由黄褐色变成橙色
下列有关化学用语的说法中不正确的是（ ）
A.－OH与
都表示羟基
B.醛基的电子式：
C.1—丁烯的键线式：
D.苯分子的比例模型：
“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm-3，稀释后使用。
请根据信息和相关知识回答下列问题：
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为__mol·L-1。
(2)该同学取100mL该“84”消毒液，加入10000mL水进行稀释，稀释后的溶液中c(Na+)=__mol·L-1。(假设稀释后溶液密度为1.0g·cm-3)
(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是__。
A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143.0g
亚氯酸钠是(NaClO2)一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。
(1)ClO2中氯元素的化合价是________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作______(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1mol NaClO2，转移电子的物质的量为______。
(2)该反应的化学方程式为_____________________________________________。
(3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为________，当消耗标准状况下1.12L Cl2时，制得ClO2________ g。
Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为__。O的基态电子排布图___。
(2)
的空间构型为___(用文字描述)；Cu2+与OH-反应能生成[Cu(OH)4]2-，[Cu(OH)4]2-中的配位原子为__(填元素符号)。
(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为__；推测抗坏血酸在水中的溶解性：__(填“难溶于水”或“易溶于水”)。
(4)一个Cu2O晶胞(如图2)中，Cu原子的数目为___。
(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
①Si位于元素周期表第__周期第__族。
②Cu的基态原子最外层有__个电子。
③用“＞”或“＜”填空：
原子半径 | 电负性 | 熔点 | 沸点 |
Al___Si | N___O | 金刚石__晶体硅 | CH4___SiH4 |
(2)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能 | I1 | I2 | I3 | I4 | …… |
In/(kJ·mol-1) | 578 | 1817 | 2745 | 11578 | …… |
则该元素是___(填写元素符号)。
②Ge的最高价氯化物的分子式是__。
③Ge元素可能的性质或应用有__。
A．是一种活泼的金属元素
B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料
D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
