Question

某研究小组的同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。请回答：

（1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是____。

（2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是____。

（3）装置③的作用是___。

（4）①中的现象说明二氧化硫具有的性质是___。

（5）②中的现象说明二氧化硫具有的性质是___。

Answer

Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑ 品红溶液褪色（或变浅） 吸收未反应的二氧化硫，防止污染环境 漂白性 还原性

【解析】

铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色反应，二氧化硫有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫有毒，不能直接排放，需要用氢氧化钠溶液吸收。

（1）铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑，故答案为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑；

（2）二氧化硫具有漂白性，将二氧化硫通入品红溶液后，会观察到①中品红溶液褪色（或变浅），故答案为：品红溶液褪色（或变浅）；

（3）二氧化硫为有毒气体，多余的二氧化硫不能直接排放，所以装置③中氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的SO2，防止污染环境，故答案为：吸收未反应的SO2，防止污染环境；

（4）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，装置①中品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性，故答案为：漂白性；

（5）二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，故答案为：还原性。