辣椒的味道主要来自于辣椒素类化合物，辣椒素F的合成路线如下
(1)化合物A中官能团的名称是____________。
(2)反应①的类型为_______________。已知某有机反应原理为
,写出化合物C的结构简式_________。化合物C可与C2H6O2 (核磁共振氢谱显示2种峰，峰面积比1∶2)按1∶1反应形成环状化合物，写出此反应的化学反应方程式______________。
(3)已知反应2的另一生成物为CO2，请写出该反应的化学方程式___________，该反应类型为________。
(4)写出满足下列条件的同分异构体有_______种。
①含有5个碳原子②与上述流程中产物C10H18O2含有相同种类和数目的官能团
(5)写出由乙烯合成正丁酸的合成路线________(其他试剂任选，写出必要的试剂及反应条件)。
⑴已知在周期表的某一周期，其零族元素的价层电子排布式为
，同周期的A、B两种元素，最外层电子数为2、7，次外层电子数为8、18，则元素A为________，B为________（写元素符号）。若周期表有第8周期，则其最终的零族元素的原子序数为____________。
⑵稀有气体的化合物
分子的空间构型是__________，写出与其互为等电子体的一种阴离子的化学式___________。
⑶硼酸能形成类似于石墨的层状结构，单层的结构如图所示
则硼酸晶体中存在的作用力除共价键外，还有_____________。
⑷稀土资源是重要的战略资源，下图为某稀土元素A的氧化物晶体的立方晶胞结构示意图，其中氧离子占据顶点、面心、棱心、体心的位置，A离子占据半数的立方体空隙
写出A氧化物的化学式______，A离子的配位数为______。已知晶胞参数为
，则
间距为________
，设A的摩尔质量为
，晶体的密度为_______
。
高炉炼铁是现代钢铁生产的重要环节，此法工艺简单，产量大，能耗低，仍是现代炼铁的主要方法，回答下列问题：
(1)已知炼铁过程的主要反应为Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1
还会发生3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=a kJ/mol；
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H3=b kJ/mol；
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+ CO2(g) △H4=c kJ/mol；
则△H1=________kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）。
(2)高炉炼铁产生的废气(CO、CO2)有多种处理方法，反应原理如下：
①生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l)。一定温度下在恒容密闭容器中模拟此反应，下列化学反应速率最快的是_______________
A．υ(CO)=1.2 mol/(L·min) B．υ(H2)=0.025 mol/(L·s) C．υ(CH3OH)=1 mol/(L·min)
②生成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。在两个容积相同的密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)：n(CO2)]充入原料气，CO2平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示
氢碳比X_____2.0（填＞、＜或＝，下同），理由是___________________。
(3)反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K与温度T关系如表：
T/℃ | 700 | 800 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 1.0 | 2.3 | 3.6 |
①该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。
②若某恒定温度下，向容积为1 L的恒容密闭容器中充入2 mol CO2、3 mol H2，10 min后反应达到平衡状态，测得υ (CH3OH)=0.075 mol/(L·min)，则此反应条件下温度______800℃（填＞、＜或＝）。
③若反应在1200℃进行试验，某时刻测得反应容器中各物质浓度满足关系式2c(CO2)·c3(H2)=3c(CH3OH)·c(H2O)，此时反应在________向进行（填“正”或“逆”）。
某化学实验小组欲制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾并用离子交换法测定其配离子的电荷，实验过程如下：
Ⅰ.三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备
①称取
，加数滴
，另称取
，分别以蒸馏水溶解，将两溶液缓慢混合并加热至沸，搅拌并维持微沸约
后停止加热，此时有
晶体产生，待充分沉降后过滤，以热蒸馏水洗涤沉淀。
②称取
，加
蒸馏水，微热使其溶解，将该溶液加至已洗净的中，将盛该混合物的容器置于40℃热水中，以滴管缓慢加入约
，边加边搅拌，加完后，需检验
是否氧化彻底。
③在生成
的同时也有
生成，需在微沸情况下补加
溶液，将其进一步转化为。向所得绿色溶液中加入乙醇，将一小段棉线悬挂在溶液中，一端固定好，盖好烧杯，暗处放置数小时，即有析出，抽滤，向晶体上滴加少许乙醇，继续抽干，转移至表面皿上，低温干燥
，称重，计算产率。
回答下列问题：
（1）步骤①中加硫酸的作用是___________，如何证明沉淀已洗净________________________。
（2）步骤②中，检验所用的试剂是______________，不能用酸性
溶液检验的理由是_____________________。
（3）写出步骤③中转化为的化学反应方程式_____________。
Ⅱ.离子交换法测定三草酸合铁（Ⅲ）酸钾中配离子的电荷
原理：利用离子交换树脂对某些离子具有特别的亲和力，当含有这些离子的溶液流过交换树脂时，会吸附在树脂上，树脂上原有的另一类同种电性离子会被溶液带出，从而实现离子的完全交换。
实验步骤：将准确质量的样品溶于水后，使其完全通过
型离子交换树脂，样品中配离子即与氯离子实现交换。
（4）若流出的交换液中
，被交换配离子n（配离子）
，则该配离子的负电荷数为___________________。
（5）以沉淀滴定法测定
：将流出液稀释至
，取
，以
为指示剂，用
标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。
①溶解度
________
（填“大于”或“小于”）。
②若离子交换步骤称取的样品物质的量为
，该样品中配离子所带的负电荷数为______________。
铋(Bi)是一种稀有金属，目前世界年产量约4000t左右。铋的主要用途是制造易熔合金，作为冶金添加剂及制药工业等方面。铋的冶炼分为粗炼和精炼两个阶段：
Ⅰ.粗炼
辉铋矿(Bi2S3) | 铋华(Bi2O3) | 混合精矿(Bi2S3/ Bi2O3) |
沉淀熔炼 | 还原熔炼 | 混合熔炼 |
Ⅱ.精炼
回答下列问题：
(1)铋在元素周期表中的位置是_______________。
(2)①还原熔炼法中还需加入一定量造渣剂(纯碱)使其与矿石中的脉石(主要为Al2O3)形成熔渣，写出形成熔渣反应的化学反应方程式______________________________。
②对于混合精矿，矿料中的Bi2S3和Bi2O3可在高温下彼此进行氧化还原反应生产粗铋，写出此反应的化学反应方程式______________________________。
③有些硫化铋矿也可用湿法处理，即加入三氯化铁与盐酸的混合液，可溶解硫化铋和少量天然铋，这是利用了_______________________________。
(3)电解精炼时，以_______作为阳极，__________作为阴极，电解液一般用FeCl3/HCl。此时电解出的铋还含有砷、锑、碲杂质，需进一步除去：
①除砷、锑
在熔融粗铋中通入空气，砷、锑将优先氧化为As2O3及Sb2O3，根据上图分析其原因是________________________________。
②除碲：向除砷、锑后的熔铋中继续鼓入空气并加入NaOH，杂质碲被氧化为TeO2随即被NaOH吸入形成亚碲酸钠，写出吸入反应的离子反应方程式_______________________。
25℃时，向
二元酸
溶液中滴加
溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是
A.等体积等浓度的
溶液与溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大
B.
时，溶液中存在：
C.当
时，升高温度，
减小
D.当时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：
