Question

一定体积的甲烷在一定量的O₂中燃烧后得到的产物CO、CO₂和水蒸气，测得混合气体的质量为49.6g，将混合气体缓慢通过无水CaCl₂时，CaCl₂增重25.2g，则原混合气体中CO₂的质量为（  ）

A.12.5g B.13.2g C.19.7g D.24.4g

Answer

B

【解析】

一定体积的甲烷在一定量的O2中燃烧后得到的产物CO、CO2和水蒸气，测得混合气体的质量为49.6g，将混合气体缓慢通过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g，由于CaCl2只吸收水不吸收CO2，则生成物中水的质量为25.2g，水的物质的量为25.2g÷18g/mol=1.4mol，根据H原子守恒可知，甲烷的物质的量为0.7mol，根据C原子守恒可知，n(CO)+n(CO2)=0.7mol，根据质量守恒定律可知，n(CO)28g/mol+n(CO2)44g/mol+25.2g=49.6g，联立方程组可以解得n(CO2)=0.3mol，所以，原混合气体中CO2的质量为0.3mol44g/mol=13.2g，故选B。