Question

常温下向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H₂AⅡ代表HA^-Ⅲ代表A^2-)根据图示判断下列说法正确的是(   )

A.H₂A在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺＋HA^-、HA^-⇌H⁺＋A^2-

B.当V(NaOH)＝20mL时溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)

C.等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后其溶液中水的电离程度比纯水大

D.当V(NaOH)＝30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H⁺)＋c(HA^-)＋2c(H₂A)＝c(A^2-)＋2c(OH^-)

Answer

B

【解析】

图中曲线I为H2A，溶液中存在酸的分子，说明为弱酸；当V(NaOH)=20mL时，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性，根据电荷守恒和物料守恒分析。

A. H2A为弱酸，电离方程可逆，在水中的电离方程式是H2A⇌H+＋HA-、HA-⇌H+＋A2-，A错误；

B. 当V(NaOH)＝20mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，HA-电离大于水解，溶液显酸性，故溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)，B正确；

C. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性，溶液中的氢离子会抑制水的电离，所以溶液中水的电离程度比纯水小，C错误；

D. 当V(NaOH)＝30mL时，溶液中电荷守恒为：c(H+)+c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，物料守恒为：2c(Na+)=3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)，所以溶液中存在以下关系：2c(H+)+3c(H2A)═c(A2-)+2 c(OH-)，D错误。

答案为B。