下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A.用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.合成氨工业选择高温
C.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
D.在Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
在恒温恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），不能判断该反应已达到化学平衡的是（ ）
A. v正（NH3）=2v逆（CO2） B. 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中总压强不变
某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是( )
A.b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
B.采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点
C.该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1.6×10-5(mol•L-1)3
D.0.02mol•L-1的AgNO3溶液与的0.2mol•L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
常温下向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2AⅡ代表HA-Ⅲ代表A2-)根据图示判断下列说法正确的是( )
A.H2A在水中的电离方程式是：H2A=H+＋HA-、HA-⇌H+＋A2-
B.当V(NaOH)＝20mL时溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后其溶液中水的电离程度比纯水大
D.当V(NaOH)＝30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)＋c(HA-)＋2c(H2A)＝c(A2-)＋2c(OH-)
用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得NaOH溶液浓度偏高的是 （ ）
A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失
B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作
C.滴定时达到滴定终点时俯视读数
D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤
下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+
O2(g)═CO(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ•mol-1
B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+ H2O(l) △H<-57.3kJ•mol-1
C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-38.6kJ•mol-1
D.已知25℃、101KPa条件下：4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJ•mol-1，4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s) △H=-3119.1kJ•mol-1，则O3比O2稳定
