Question

锂钒氧化物二次电池,电池总反应为V₂O₄+xLiLixV₂O₄，下列说法正确的是

A.该电池充电时，锂极与外电源的负极相连

B.该电池放电时，Li⁺向负极移动

C.该电池充电时阴极的反应为LixV₂O₄－xe^－=V₂O₄+xLi⁺

D.若放电时转移 0.2 mol 电子，则消耗锂 1.4x g

Answer

A

【解析】

A．电池充电时负极与外电源的负极相连，Li为负极反应物，所以Li与外电源的负极相连，故A正确；

B．向外供电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动，故B错误；

C．该电池充电时阴极得电子，发生还原反应，电极反应为：xLi++xe-=xLi，故C错误；

D．若放电时转移0.2mol电子，负极上Li-e-=Li+，所以反应消耗Li的质量为0.2mol×7g/mol=1.4g，故D错误；

故选A。

【点晴】

本题考查原电池原理，明确元素化合价是解本题关键，根据得失电子来分析解答即可，难点是电极反应式的书写。掌握原电池中电极反应式的书写方法：①先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失；②注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存；③若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+，且水必须写入正极反应式中，与O2结合生成OH-，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH－，且H+必须写入正极反应式中，与O2结合生成水；④正负极反应式相加(电子守恒)得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。