Question

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH，下列叙述不正确的是

A.放电时负极反应为：Zn＋2OH^－－2e^－＝Zn(OH)₂

B.充电时阳极反应为：Fe(OH)₃＋5OH^－－3e^－＝FeO₄^2－＋4H₂O

C.放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

Answer

C

【解析】

A项、放电时，Zn做负极被氧化生成Zn（OH）2，电极反应式为3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2，故A正确；

B项、充电时，Fe(OH)3在阳极发生氧化反应生成FeO42－，电极反应式为Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O，故B正确；

C项、放电时，Fe化合价由+6价降低为+3价，则放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；

D项、放电时，K2FeO4为电池的正极，得电子发生还原反应生成Fe（OH）3，电极反应式为2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-，正极生成OH-，溶液碱性增强，故D正确；

故选C。