反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中，被氧化的物质是（ ）
A.NO2 B.O2 C.H2O D.HNO3
下列物质属于电解质，且能导电的是（ ）
A.熔融氯化钾 B.金属铜 C.酒精 D.液态氯化氢
蒸馏含有Fe3+的自来水获得少量纯净的水，不需要用到的仪器是
A.
B.
C.
D.
含有共价键的盐是（ ）
A.KOH B.HCl C.Na2SO4 D.MgCl2
草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。回答下列问题：
(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C2H2。
①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是__________（写一种即可）。
②装置B中，NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为______。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是： _____________（用离子方程式回答）。
(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如上图2所示：
①装置D中多孔球泡的作用是______________________。
②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为____________________________。
③从装置D中得到产品，还需经过_____________（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。
(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L－1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。
①滴定终点的现象是______________________。
②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是_______________。
③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_______________（列出含 m、c、V 的表达式）。
某同学设计实验用图甲装置探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，用图乙装置探究苯与液溴的反应。请回答下列问题：
(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。
例如：石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应： C16H34 
C8H18＋甲，甲4乙，则甲的分子式为________，乙的结构简式为_____________。
(2)B装置中的实验现象可能是_____，写出反应的化学方程式：_____，其反应类型是____。
(3)实验反应完毕后I试管中的现象是__________。
(4)检验甲烷和乙烯的方法是________(选填字母下同)，除去甲烷中乙烯的方法是__________。
A．气体通入水中 B．气体通过盛溴水的洗气瓶 C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．气体通过氢氧化钠溶液
(5)根据乙烯和苯的性质写出以下反应的化学方程式：
由乙烯制氯乙烷 ：__________________， 由苯制硝基苯 ：______________。
