下列物质的名称不正确的是（ ）
A.KAl(SO4)2·12H2O：明矾
B.Na2S2O3：硫代硫酸钠
C.CH3CH2OCH2CH3∶乙醚
D.(CH3)2CHCH2C(CH3)3：2，4，4-三甲基戊烷
反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中，被氧化的物质是（ ）
A.NO2 B.O2 C.H2O D.HNO3
下列物质属于电解质，且能导电的是（ ）
A.熔融氯化钾 B.金属铜 C.酒精 D.液态氯化氢
蒸馏含有Fe3+的自来水获得少量纯净的水，不需要用到的仪器是
A.
B.
C.
D.
含有共价键的盐是（ ）
A.KOH B.HCl C.Na2SO4 D.MgCl2
草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。回答下列问题：
(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C2H2。
①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是__________（写一种即可）。
②装置B中，NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为______。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是： _____________（用离子方程式回答）。
(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如上图2所示：
①装置D中多孔球泡的作用是______________________。
②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为____________________________。
③从装置D中得到产品，还需经过_____________（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。
(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L－1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。
①滴定终点的现象是______________________。
②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是_______________。
③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_______________（列出含 m、c、V 的表达式）。
