Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，已知∶CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g)，下列说法不正确的是（　　）

A.0.1 mol CH₃OH中含共价键数为0.5N_A

B.10.0g 质量分数为32%的CH₃OH溶液与4.6g的钠反应，产生H₂分子数为0.1N_A

C.1 mol CH₃OH与足量的H₂O反应，得到CO₂分子数为N_A

D.每消耗0.1 mol CH₃OH时，转移电子数为0.6N_A

Answer

C

【解析】

A. 一分子CH3OH中含有5根共价键，则0.1 mol CH3OH中含共价键数为0.5NA，故A正确；

B. CH3OH与水均可以与金属钠反应生成氢气，反应方程式分别为：2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑，2H2O+2Na=2NaOH+H2↑，则可得关系式2CH3OH(或H2O)~2Na~ H2，10.0g 质量分数为32%的CH3OH溶液中n(CH3OH)+n(H2O)=，4.6g钠的物质的量为0.2mol，由此可知，钠不足，生成氢气物质的量为0.1mol，即产生H2分子数为0.1NA，故B正确；

C. 该反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)为可逆反应，则1 mol CH3OH与足量的H2O反应，得到CO2分子数小于NA，故C错误；

D. 在该反应中，碳的化合价从-2价升高到+4价，氢的化合价从+1价降低为0价，当1mol甲醇与1mol水反应时，转移6mol电子，则每消耗0.1 mol CH3OH时，转移电子数为0.6NA，故D正确；

故选C。