Question

在某密闭容器中加入HBr，在一定条件下发生反应∶2HBr（g） Br₂（g）+H₂（g）， c（HBr）随反应时间的变化如曲线①所示，分别改变一个条件，得到曲线②、③，下列说法正确的是（　　）

A.该反应正反应为放热反应

B.曲线①，0~ 50 min用H₂表示的平均反应速率为0.02 mol﹒L^-1﹒min^-1

C.曲线②，可能使用了催化剂或增大了压强

D.曲线③达到平衡时，往容器中加入浓度均为0.2 mol﹒L^-1的三种物质，平衡将向正反应方向移动

Answer

D

【解析】

分别改变一个条件，得到曲线②、③。从曲线①得到曲线②，既加快速率平衡又不移动，只能使用催化剂，从曲线①得到曲线③，意味着反应速率加快但平衡右移了，则改变的另一个条件只能是升温，据此回答；

A. 按分析，升温平衡右移，则该反应正反应为吸热反应，A错误；

B. 曲线①，0~ 50 min用HBr表示的平均反应速率为=0.02mol﹒L-1﹒min-1，根据速率之比和系数成正比可知，用H2表示的平均反应速率为=0.01 mol﹒L-1﹒min-1，B错误；

C. 曲线②，可能使用了催化剂，速率加快，平衡不动，各物质浓度不变；如果增大压强，通过缩小体积，气体浓度都增大了，而实际上HBr浓度减小了，与图像变化不符合，C错误；

D. 曲线③达到平衡时，，得，往容器中加入浓度均为0.2 mol﹒L-1的三种物质，得，则QC＜K，平衡将向正反应方向移动，D正确；

答案选D。