甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源，在催化剂作用下发生如下两步反应∶
反应①∶CH3OH(g)==CO(g)+2H2(g) △H1
反应②∶CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H2
根据能量变化示意图，下列说法不正确的是( )
A.总反应的热化学方程式为∶ CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) 
B.1mol CO(g)和1mol H2O(g)的总键能大于lmol CO2(g)和1mol H2(g)的总键能
C.甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应①
D.催化剂在反应中改变了活化能，加快了反应速率
在某密闭容器中加入HBr，在一定条件下发生反应∶2HBr（g）
Br2（g）+H2（g）， c（HBr）随反应时间的变化如曲线①所示，分别改变一个条件，得到曲线②、③，下列说法正确的是（ ）
A.该反应正反应为放热反应
B.曲线①，0~ 50 min用H2表示的平均反应速率为0.02 mol﹒L-1﹒min-1
C.曲线②，可能使用了催化剂或增大了压强
D.曲线③达到平衡时，往容器中加入浓度均为0.2 mol﹒L-1的三种物质，平衡将向正反应方向移动
设NA为阿伏加德罗常数的值，已知∶CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g)，下列说法不正确的是（ ）
A.0.1 mol CH3OH中含共价键数为0.5NA
B.10.0g 质量分数为32%的CH3OH溶液与4.6g的钠反应，产生H2分子数为0.1NA
C.1 mol CH3OH与足量的H2O反应，得到CO2分子数为NA
D.每消耗0.1 mol CH3OH时，转移电子数为0.6NA
在容积不变的容器中加入一定量的A和B，发生反应∶2A（g）+B（g）
2C（g）， 在相同时间内，测得不同温度下A的转化率如下表所示，下列说法正确的是
温度/°C | 100 | 200 | 300 | 400 | 500 |
转化率 | 30% | 75% | 75% | 50% | 18% |
A.该反应随着温度升高，反应速率先变大后变小
B.200°C，A的转化率为75%时，反应达到平衡状态
C.当单位时间内生成n mol B的同时消耗2n molC时，反应达到平衡状态
D.400°C时，B的平衡浓度为0.5 mol/L，则该反应的平衡常数K=2
2019年诺贝尔化学奖颁给了对锂离子电池研发作出卓越贡献的三位科学家。南开大学李福军研究团队以C3N4作为Li-O2可充电电池的光电极，提升了电池的能量效率，其充电工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.离子交换膜为阳离子交换膜
B.放电时，Li+移向Li电极
C.放电时，Li电极为负极，发生氧化反应
D.充电时，光电极的电极反应式为∶ Li2O2-2e-= 2Li++O2↑
常温下，下列有关说法不正确的是（ ）
A.pH=11的氨水、NaOH溶液中，水电离产生的c(H+)相同
B.pH=3的HCl溶液与pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液的pH小于7
C.pH=3的盐酸、CH3COOH溶液中，c(Cl-)= c(CH3COO-)
D.往10mL pH=3的盐酸中分别加入pH=11的氨水、NaOH溶液至中性，消耗氨水的体积小
