满分5 > 高中化学试题 >

室温下,向25.00 mL 0.1000 mol∙L−1氨水中滴加0.1000 ...

室温下,向25.00 mL 0.1000 mol∙L−1氨水中滴加0.1000 mol∙L−1盐酸,溶液的pH随盐酸体积的变化如图。下列说法不正确的是(  )

 

A.如选甲基橙为指示剂,终点的判断为溶液颜色由黄色恰好变为橙色且半分钟不变色

B.a→b,水的电离程度逐渐增大

C.a点溶液中,cH+

D.c点溶液中,

 

D 【解析】 A.溶液反应生成氯化铵,水解显酸性,因此选甲基橙为指示剂,终点的判断为溶液颜色由黄色恰好变为橙色且半分钟不变色,故A正确; B.a→b过程不断消耗氨水至氨水恰好反应完,b点溶质为氯化铵,因此水的电离程度逐渐增大,故B正确; C.a点溶液溶质是氯化铵和氨水,两者浓度相等,溶液显碱性,电离程度大于水解程度,故C正确; D.c点溶液溶质是氯化铵和盐酸混合溶液,两者浓度相等,溶液显酸性,电荷守恒:,物料守恒:,因此,故D错误。 综上所述,答案为D。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源,在催化剂作用下发生如下两步反应∶

反应①∶CH3OH(g)==CO(g)+2H2(g)     H1

反应②∶CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g)    H2

根据能量变化示意图,下列说法不正确的是(  )

A.总反应的热化学方程式为∶ CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)

B.1mol CO(g)1mol H2O(g)的总键能大于lmol CO2(g)1mol H2(g)的总键能

C.甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应①

D.催化剂在反应中改变了活化能,加快了反应速率

 

查看答案

在某密闭容器中加入HBr,在一定条件下发生反应∶2HBrg Br2g+H2g), cHBr)随反应时间的变化如曲线①所示,分别改变一个条件,得到曲线②、③,下列说法正确的是(  )

A.该反应正反应为放热反应

B.曲线①,0~ 50 minH2表示的平均反应速率为0.02 molL-1min-1

C.曲线②,可能使用了催化剂或增大了压强

D.曲线③达到平衡时,往容器中加入浓度均为0.2 molL-1的三种物质,平衡将向正反应方向移动

 

查看答案

NA为阿伏加德罗常数的值,已知∶CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g),下列说法不正确的是(  )

A.0.1 mol CH3OH中含共价键数为0.5NA

B.10.0g 质量分数为32%CH3OH溶液与4.6g的钠反应,产生H2分子数为0.1NA

C.1 mol CH3OH与足量的H2O反应,得到CO2分子数为NA

D.每消耗0.1 mol CH3OH时,转移电子数为0.6NA

 

查看答案

在容积不变的容器中加入一定量的AB,发生反应∶2Ag+Bg2Cg), 在相同时间内,测得不同温度下A的转化率如下表所示,下列说法正确的是

温度/°C

100

200

300

400

500

转化率

30%

75%

75%

50%

18%

 

A.该反应随着温度升高,反应速率先变大后变小

B.200°CA的转化率为75%时,反应达到平衡状态

C.当单位时间内生成n mol B的同时消耗2n molC时,反应达到平衡状态

D.400°C时,B的平衡浓度为0.5 mol/L,则该反应的平衡常数K=2

 

查看答案

2019年诺贝尔化学奖颁给了对锂离子电池研发作出卓越贡献的三位科学家。南开大学李福军研究团队以C3N4作为Li-O2可充电电池的光电极,提升了电池的能量效率,其充电工作原理如图所示。下列说法不正确的是(  )

A.离子交换膜为阳离子交换膜

B.放电时,Li+移向Li电极

C.放电时,Li电极为负极,发生氧化反应

D.充电时,光电极的电极反应式为∶ Li2O2-2e-= 2Li++O2

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.