过硝酸钠（NaNO4）能与水发生反应∶NaNO4+H2O= NaNO3+H2O2，下列说法不正确的是（ ）
A.过硝酸钠可用于杀菌消毒
B.过硝酸钠中含有-O-O-结构
C.过硝酸钠具有强氧化性，没有还原性
D.将过硝酸钠加入酸性FeSO4溶液中发生的离子方程式∶
室温下，向25.00 mL 0.1000 mol∙L−1氨水中滴加0.1000 mol∙L−1盐酸，溶液的pH随盐酸体积的变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A.如选甲基橙为指示剂，终点的判断为溶液颜色由黄色恰好变为橙色且半分钟不变色
B.a→b，水的电离程度逐渐增大
C.a点溶液中，
c（H+）
D.c点溶液中，
甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源，在催化剂作用下发生如下两步反应∶
反应①∶CH3OH(g)==CO(g)+2H2(g) △H1
反应②∶CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H2
根据能量变化示意图，下列说法不正确的是( )
A.总反应的热化学方程式为∶ CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) 
B.1mol CO(g)和1mol H2O(g)的总键能大于lmol CO2(g)和1mol H2(g)的总键能
C.甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应①
D.催化剂在反应中改变了活化能，加快了反应速率
在某密闭容器中加入HBr，在一定条件下发生反应∶2HBr（g）
Br2（g）+H2（g）， c（HBr）随反应时间的变化如曲线①所示，分别改变一个条件，得到曲线②、③，下列说法正确的是（ ）
A.该反应正反应为放热反应
B.曲线①，0~ 50 min用H2表示的平均反应速率为0.02 mol﹒L-1﹒min-1
C.曲线②，可能使用了催化剂或增大了压强
D.曲线③达到平衡时，往容器中加入浓度均为0.2 mol﹒L-1的三种物质，平衡将向正反应方向移动
设NA为阿伏加德罗常数的值，已知∶CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g)，下列说法不正确的是（ ）
A.0.1 mol CH3OH中含共价键数为0.5NA
B.10.0g 质量分数为32%的CH3OH溶液与4.6g的钠反应，产生H2分子数为0.1NA
C.1 mol CH3OH与足量的H2O反应，得到CO2分子数为NA
D.每消耗0.1 mol CH3OH时，转移电子数为0.6NA
在容积不变的容器中加入一定量的A和B，发生反应∶2A（g）+B（g）
2C（g）， 在相同时间内，测得不同温度下A的转化率如下表所示，下列说法正确的是
温度/°C | 100 | 200 | 300 | 400 | 500 |
转化率 | 30% | 75% | 75% | 50% | 18% |
A.该反应随着温度升高，反应速率先变大后变小
B.200°C，A的转化率为75%时，反应达到平衡状态
C.当单位时间内生成n mol B的同时消耗2n molC时，反应达到平衡状态
D.400°C时，B的平衡浓度为0.5 mol/L，则该反应的平衡常数K=2
