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某固体混合物X，含有FeSO4、Fe(NO3)3、Al(NO3)3、NH4Cl、...

某固体混合物X，含有FeSO4、Fe(NO3)3、Al(NO3)3、NH4Cl、 Na2CO3 中的几种，进行如下实验：

下列说法不正确的是

A.混合物X中必定含有NH4Cl、FeSO4，不含Na2CO3

B.灼烧沉淀1，可以得到红棕色物质

C.将足量的气体2通入溶液1中，将出现沉淀

D.往溶液2中通入足量的CO2，若没有出现沉淀，说明X中不含Al(NO3)3

 

A 【解析】 X中加入过量的稀盐酸，生成气体1，遇到空气变成红棕色，可知该气体一定含有NO，不能确定是否含有CO2，因此不能确定是否含有Na2CO3；加入盐酸的过程中发生了氧化还原反应，一定含有FeSO4，还需要NO3－，则可能含有Fe(NO3)3和Al(NO3)3其中的1种或2种。溶液1中加入过量的NaOH，生成气体2，为NH3，可知一定含有NH4Cl，生成沉淀1，可能是Fe2＋氧化生成的Fe3＋，与OH－结合生成Fe(OH)3。 根据分析可知，一定含有的是FeSO4、NH4Cl，其他物质不能确定。 A．根据分析Na2CO3不能确定，A错误，符合题意； B．沉淀1中含有Fe(OH)3，灼烧Fe(OH)3可得到Fe2O3，其颜色为红棕色，B正确，不选； C．溶液1中含有Fe3＋，通入NH3，会生成Fe(OH)3沉淀，C正确，不选； D．如果含有Al(NO3)3，在加入过量NaOH溶液后，溶液2中含有AlO2－，通入CO2，会生成Al(OH)3沉淀，因此如果通入CO2，没有出现沉淀，说明不含Al(NO3)3，D正确，不选。 答案选A。  
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考点分析：
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过硝酸钠（NaNO4）能与水发生反应∶NaNO4+H2O= NaNO3+H2O2，下列说法不正确的是（　　）

A.过硝酸钠可用于杀菌消毒

B.过硝酸钠中含有-O-O-结构

C.过硝酸钠具有强氧化性，没有还原性

D.将过硝酸钠加入酸性FeSO4溶液中发生的离子方程式∶

 

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室温下，向25.00 mL 0.1000 mol∙L−1氨水中滴加0.1000 mol∙L−1盐酸，溶液的pH随盐酸体积的变化如图。下列说法不正确的是（　　）

 

A.如选甲基橙为指示剂，终点的判断为溶液颜色由黄色恰好变为橙色且半分钟不变色

B.a→b，水的电离程度逐渐增大

C.a点溶液中，c（H+）

D.c点溶液中，

 

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甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源，在催化剂作用下发生如下两步反应∶

反应①∶CH3OH(g)==CO(g)+2H2(g)     △H1

反应②∶CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g)    △H2

根据能量变化示意图，下列说法不正确的是(　　)

A.总反应的热化学方程式为∶ CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)

B.1mol CO(g)和1mol H2O(g)的总键能大于lmol CO2(g)和1mol H2(g)的总键能

C.甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应①

D.催化剂在反应中改变了活化能，加快了反应速率

 

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在某密闭容器中加入HBr，在一定条件下发生反应∶2HBr（g） Br2（g）+H2（g）， c（HBr）随反应时间的变化如曲线①所示，分别改变一个条件，得到曲线②、③，下列说法正确的是（　　）

A.该反应正反应为放热反应

B.曲线①，0~ 50 min用H2表示的平均反应速率为0.02 mol﹒L-1﹒min-1

C.曲线②，可能使用了催化剂或增大了压强

D.曲线③达到平衡时，往容器中加入浓度均为0.2 mol﹒L-1的三种物质，平衡将向正反应方向移动

 

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设NA为阿伏加德罗常数的值，已知∶CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)，下列说法不正确的是（　　）

A.0.1 mol CH3OH中含共价键数为0.5NA

B.10.0g 质量分数为32%的CH3OH溶液与4.6g的钠反应，产生H2分子数为0.1NA

C.1 mol CH3OH与足量的H2O反应，得到CO2分子数为NA

D.每消耗0.1 mol CH3OH时，转移电子数为0.6NA

 

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