Question

(1)比较酸性相对强弱：H₂SO₄______HClO₄（填“>”、“=”或“<”），已知能发生反应：H₂SO₄（浓）+NaClO₄HClO₄+NaHSO₄，说明该反应能发生的理由_______。

(2)Al(OH)₃具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出电离方程式_______。

(3)甘氨酸和硝基乙烷的熔点分别为240°C和－40°C，从物质结构角度解释甘氨酸熔点较高的原因______。

Answer

< H2SO4沸点高于HClO4 Al(OH)3＋H2OAl(OH)4－＋H＋ 甘氨酸主要以内盐形式存在，（存在离子键）熔点较高，硝基乙烷是分子晶体，分子间作用力小于离子键。

【解析】

(1)同周期非金属元素的非金属性从左到右逐渐增强，可知非金属性S＜Cl；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，可知酸性H2SO4＜HClO4；反应H2SO4(浓)+NaClO4HClO4+NaHSO4能够发生，是由于H2SO4沸点高于HClO4，高沸点酸制取低沸点酸；

(2)Al(OH)3在水中电离得到Al(OH)4－和H＋，电离方程式为Al(OH)3＋H2OAl(OH)4－＋H＋；

(3)甘氨酸的结构简式为NH2CH2COOH，具有氨基、羧基；氨基具有碱性，羧基具有酸性；因此甘氨酸主要是以内盐形式存在，存在离子键，熔点较高；而硝基乙烷的结构简式为CH3CH2NO2，是共价分子，分子间作用力小于离子键。