Question

I.由三种元素组成的化合物A，式量在200- -300之间。在一 定条件下A能发生如下图的转化，其中B的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），C是不溶于酸的白色沉淀。

请回答∶

(1) C的化学式是______，组成A的三种元素是________。

(2) A加热分解的化学方程式是_____。

(3) E可以和SCl₂反应生成一种常用于有机合成的物质SOCl₂和另一种常见气体，反应的化学方程式是________。

II.实验室测定某铁铝合金中的铝含量，利用如图装置和试剂完成。

请回答∶

(1)下列有关该实验的说法中正确的是_______。

A．由于恒压分液漏斗的存在，该装置不能进行气密性检查

B．读数前需将量气管C上下移动使B、C中的液面相平

C．反应完成后生成的氢气都要转移至装置B中

D．需要控制NaOH的量以防止产生气体过多超过量气装置的量程

(2)若将恒压分液漏斗（A） 去掉导管a，改成普通分液漏斗，则测得铁铝合金中的铝含量______，（填“偏大”、“偏小”或“不变”），请说明理由_____。

Answer

BaSO4 K、S、O 2K2S2O8 2K2SO4+2SO3↑+O2↑ SO3+SCl2= SOCl2+ SO2 B 偏大 滴入锥形瓶中的液体排开的气体使量气装置中气体体积增大，导致计算的铝含量增多。

【解析】

Ⅰ.固体A隔绝空气加热，得到固体B，焰色反应为紫色，说明其含有K元素；与足量的BaCl2反应得到白色不溶于酸的沉淀，则固体C为BaSO4，固体B为K2SO4；混合气体D，冷却后得到固体E，E能与BaCl2溶液得到BaSO4沉淀，则E为SO3；由此可知，这三种元素为K、S、O，则另一种气体单质为O2。

Ⅱ.铁铝合金中，Al会与NaOH反应生成H2，通过生成氢气的量求出Al的质量，从而求出铝的含量。

Ⅰ.根据分析，固体A含有元素分别为K、S、O；固体B为K2SO4，固体B与BaCl2溶液反应后得到BaSO44.66g，其物质的量，根据关系式n(K)～2n(SO42－)，则5.40gA中K的质量；固体A中的S元素均转化为BaSO4中的硫元素，一共得到BaSO4的质量为4.66g＋4.66g=9.32g；则5.40gA中S的质量；根据质量守恒，5.40gA中O的质量；则物质A中各元素原子的比例，A的最简式为KSO4，式量在200--300之间，则A的分子式为K2S2O8；

(1)C的化学式为BaSO4；组成A的三种元素为K、S、O；

(2)根据流程图，A物质分解得到K2SO4、SO3、O2。5.4gA的物质的量，根据得到固体C的质量可知，得到SO3和K2SO4的物质的量均为0.02mol，根据O2的体积可知，分解得到O2的物质的量为0.01mol，在化学方程式中，各物质的物质的量之比等于计量数之比，则可得化学方程式为2K2S2O82K2SO4+2SO3↑+O2↑；

(3)SO3和SCl2反应得到SOCl2，SOCl2中S的化合价为＋4。SCl2中S的化合价为＋2，SO3中S的化合价为＋6，在＋2和＋6之间只有＋4，根据化合价只能靠近不能交叉的原则，则该反应另一种产物中S的化合价也为＋4，是SO2，化学方程式为SO3+SCl2=SOCl2+SO2；

II.(1)A．该实验是通过测量气体的体积，来测定合金中Al的含量，因此气密性必须良好，A错误；

B．气体体积和压强有关，为了正确测量气体的体积，内外压强需相等，因此左右两边的液面差相等，B正确；

C．由于反应前装置中就有空气，生成的氢气会把空气排出，因此不必把生成的氢气转移至B中，C错误；

D．若生成的氢气过多，超过了量气装置的量程，则无法测得生成氢气的体积，但是要保证合金中的Al完全反应才能计算出Al的含量，NaOH必须足量，因此需要控制合金的用量，以防止生成的气体过多，D错误；

答案选B；

(2)若改为普通分液漏斗，则放入锥形瓶中的NaOH溶液的体积也会被算作生成氢气的体积，从而使计算出的Al质量偏大，铁铝合金中铝含量偏大。