Question

常温下，2NH₃(g)＋NaClO(aq)＝NaCl(aq)＋N₂H₄(aq)＋H₂O(l)能自发进行，可用于生产N₂H₄。下列有关说法正确的是

A.该反应的ΔH＞0，ΔS＜0

B.每生成 1 mol N₂H₄ 转移 2 mol 电子

C.室温下，向 0.1mol·L^－1 NaClO 溶液中加水，溶液 pH 增大

D.N₂H₄、O₂ 和 KOH 溶液组成的燃料电池，负极反应为 N₂H₄－4e^－＝N₂＋4H⁺

Answer

B

【解析】

A．2NH3(g)+NaClO(aq)=NaCl(aq)+N2H4(aq)+H2O(1)，△S＜0，又△H-T△S＜0的反应可自发进行，则该反应△H＜0，故A错误；
B．反应中氮元素化合价由-3升高到-2，则每生成1mol N2H4转移2mol电子，故B正确；
C．NaClO溶液由于次氯酸跟水解显碱性，则室温下，向0.1mol/L NaClO溶液中加水，溶液体积增大，碱性减弱，pH减小，故C错误；
D．N2H4、O2和KOH溶液组成的燃料电池中N2H4被氧气氧化为负极，在碱性溶液中失电子生成氮气和水，负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故D错误；
故选：B。