Question

在2L恒容密闭容器分别投入2molCO和1molO₂。进行反应：2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)。在相同的时间段(5min)下，测得CO的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A.化学平衡常数：K_(b)＜K_(c)＜K_(d)

B.a点，vO_2(正)=0.14mo1·L^-1·min^-1

C.d点vCO_(正)等于a点vCO_(正)

D.50℃时，该反应的化学平衡常数K=160L·mol^-1

Answer

D

【解析】

根据图示，b点时CO的转化率最大，则b点时反应达到平衡状态，随温度升高，CO的转化率降低，说明反应逆向进行，则正反应为放热反应，据此分析解答。

A．根据分析，2CO(g)+O2(g)2CO2(g)为放热反应，b、c、d点温度依次升高，温度升高，反应逆向进行，平衡常数减小，则化学平衡常数：K(b)＞K(c)＞K(d)，故A错误；

B．a点时，CO的转化率为0.7，则CO物质的量的变化量为2mol×0.7=1.4mol，则CO的平均反应速率==0.14 mo1·L-1·min-1，根据反应速率之比等于化学反应计量系数值比，vO2(正)=vCO (正)=0.14mo1·L-1·min-1×=0.07 mo1·L-1·min-1，即5min内，O2的平均反应速率为0.07 mo1·L-1·min-1，故B错误；

C．a、b两点的温度不同，a点的温度低，b点的温度高，温度越高反应速率越快，则两点vCO(正)不相等，b点vCO(正)大于a点vCO(正)，故C错误；

D．50℃时，CO的转化率为0.8，列三段式：

该反应的化学平衡常数K==160L·mol-1，故D正确；

答案选D。