Question

下列有关说法正确的是

A.CS₂为含极性键的极性分子

B.MgO的熔点高于Na₂O的熔点

C.基态C1原子核外有17种能量不同的电子

D.C、N、O、P四种元素电负性最大的是O

Answer

BD

【解析】

A．由不同元素的原子形成的共价键是极性键，分子中正电中心和负电中心能重合的是非极性分子，CS2为直线形分子，所以CS2为含极性键的非极性分子，A错误；

B．MgO、Na2O都是离子晶体，离子晶体的熔点高低的比较要看离子键的强弱，离子键越强，熔点越高，而离子键的强弱要看离子半径的大小和离子所带的电荷，离子半径越小和离子所带电荷越多，离子键越强，熔点越高，离子半径由大到小的顺序为：Na+＞Mg2+，离子所带电荷：Mg2+＞Na+，所以熔点由高到低的排序为MgO＞Na2O，B正确；

C．基态C1原子核外有17个电子，有5个能级，同一能级上电子能量相同，故有5种能量不同的电子，C错误；

D．同周期从左往右元素的电负性依次增大，同主族从下往上元素的电负性依次增大，故C、N、O、P四种元素电负性最大的是O，D正确；

故本题选BD。