Question

用如图所示装置进行实验(a、b电极均为Ag单质)，观察到了灵敏电流计指针发生偏转。下列说法正确的是

A.b极电极反应式为Ag–e^–= Ag⁺

B.离子交换膜为阴离子交换膜

C.去掉离子交换膜，电流表仍然有电流通过

D.电流计指针不再偏转时，右边硝酸银溶液的物质的量浓度依然大于左边

Answer

B

【解析】

由于AgNO3溶液浓度不同形成浓差电池，左池为稀的AgNO3溶液，右池为浓的AgNO3溶液，Ag+浓度越大氧化性越强，所以b为正极，发生还原反应，电极反应式为Ag++e-=Ag；a为负极，发生氧化反应，电极反应式为Ag-e-=Ag+，因正极与负极消耗或生成的Ag+相等，但负极Ag减少、正极Ag增加，溶液中迁移的离子不可能是Ag+，只能是NO3-穿过交换膜向负极移动，据此解答。据此解答。

A．浓差电池中，右池AgNO3溶液浓度高，Ag+浓度越大氧化性越强，所以b为正极，电极反应式为Ag++e-=Ag，A错误；

B．负极Ag减少、正极Ag增加，左侧溶液中Ag+增大，右侧溶液中由于Ag+放电而导致附近溶液中NO3-增大，为了维持电荷平衡，溶液中NO3-穿过交换膜由右侧向左侧的负极a区移动，因此离子交换膜为阴离子交换膜，B正确；

C．若去掉离子交换膜，溶液中离子扩散，最终形成均一浓度的溶液，没有浓度差，且两个电极材料相同，不能构成原电池，故电流表不会有电流通过，C错误；

D．随着反应进行，左右两池浓度的差值逐渐减小，NO3-穿过交换膜向负极移动的速率将减小，外电路中电流将减小，电流计指针偏转幅度逐步变小，当左右两侧离子浓度相等时，电池将停止工作、不再有电流产生，此时溶液中左、右边硝酸银溶液的物质的量浓度相等，D错误；

故合理选项是B。