已知：A（分子式为：C2H4）是来自石油的重要有机化工原料，B、D是厨房中的两种有机物，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
（1）A的电子式为________，官能团为：________；C的名称________，E的分子式为：________。
（2）B分子中的官能团名称是________，D分子中的官能团名称是________.
（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
①________，反应类型________。
②________，反应类型________。
④________，反应类型________。
在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式________
（2）浓硫酸的作用是：①________；②________。
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是________、________、________。
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中的目的是防止________。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是________。
（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是________。
（1）在第三周期元素及其单质和化合物中，原子半径最小的元素是________(用元素符号或化学式表示，下同)；氧化性最强的单质是________；还原性最强的单质是________；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________；碱性最强的是________；形成的两性氢氧化物是________。
（2）在某温度下,于密闭容器中进行下列反应:2SO2(气)+O2(气)
2SO3(气)起始:c(SO2)=3mol/L,c(O2)=2mol/L,达平衡时,80%的SO2转化为SO3,这时c(SO2)=________mol/L,c(O2)=________mol/L,c(SO3)=________mol/L
（3）燃烧11.2L（标准状况）甲烷，生成二氧化碳的物质的量为________，生成水的质量为________。
（1）原电池中发生的化学反应属于________，原电池将________能转化成________能。
（2）如图为铜锌原电池：此电池中锌做________（填：正或负）极，发生________（填：氧化或还原）反应；铜极的电极方程式为________，电子流动的方向是：________（填：铜→锌或锌→铜）。
（3）工业上冶炼金属钠的方程式为：________，冶炼方法是：________；氧化铁和铝粉发生铝热反应的化学方程式为：________。铝热反应的用途：________（写出一种）；工业上常用乙烯和水在一定条件下制取乙醇，其化学方程式为：________。
海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为）
A.①→③→⑤→②→④ B.②→①→③→④→⑤
C.③→①→②→⑤→④ D.②→④→①→③→⑤
把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为正极；c、d相连时，电流由d到c。则这四种金属的活动性顺序由大到小为
A.b＞d＞c＞a B.c＞a＞b＞d C.a＞b＞c＞d D.a＞c＞d＞b
