Question

在四个不同容器中，不同条件下进行反应N₂+3H₂⇌2NH₃，根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率最大的是（   ）

A. υ（NH₃）=0.5mol•L^﹣1•min^﹣1 

B. υ（H₂）=0.3mol•L^﹣1•min^﹣1

C. υ（N₂）=0.2mol•L^﹣1•min^﹣1 

D. υ（H₂）=0.01mol•L^﹣1•s^﹣1

Answer

A

【解析】

反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，以氢气的反应速率为标准进行判断，注意速率的单位转化为mol/（L•min）。

A. υ(NH3)=0.5mol/（L•min），反应速率之比等于其计量数之比，所以ν(H2)=0.75mol/（L•min）；

B.ν(H2)=0.3mol/（L•min）；

C.ν(N2)=0.2mol/（L•min），反应速率之比等于其计量数之比，所以ν(H2)=0.6mol/（L•min）；

D. ν(H2)=0.01mol/（L•s）=0.6mol/（L•min），

可见用氢气表示的反应速率，反应速率最快的是0.75mol/（L•min）；

因此合理选项是A。