已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol-1，下列说法正确的是：
A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B. 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C. 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和小于2 mol HF气体的能量
D. 该反应中的能量变化可用如图来表示
可逆反应：
在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
单位时间内生成n 
的同时消耗2n 
；
单位时间内生成n 的同时消耗2n mol NO；
混合气体的颜色不再改变的状态；
混合气体中
不变；
的消耗速率与NO的生成速率相等；
容器内压强不随时间变化而变化。
A. 
B. 
C. 
D. 
下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是
A. 已知
，则氢气的燃烧热为-241.8kJ/mol
B. 
、101 kPa时，求算固态碳和硫的燃烧热时.其分别燃烧时生成稳定的
和
C. 含
的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出
的热量，则表示该反应的中和热的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) 
D. 已知
，
，则
下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.10.0 mL 2 mol·L ﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
在四个不同容器中，不同条件下进行反应N2+3H2⇌2NH3，根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率最大的是（ ）
A. υ（NH3）=0.5mol•L﹣1•min﹣1
B. υ（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1
C. υ（N2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1
D. υ（H2）=0.01mol•L﹣1•s﹣1
一定温度下，在3个容积均为
的恒容密闭容器中反应
达到平衡，下列说法正确的是
容器 | 温度 | 物质的起始浓度 | 物质的平衡浓度 | ||
|
|
|
| ||
Ⅰ | 400 |
|
| 0 |
|
Ⅱ | 400 |
|
| 0 |
|
Ⅲ | 500 |
|
| 0 |
|
A. 该反应的正反应是吸热反应
B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小
C. 达到平衡时，容器Ⅱ中
小于容器Ⅲ中
D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小
